ATOMO Y MOLECULA
Páginas: 9 (2041 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2014
FUNDAMENTOS DE QUIMICA
EL ÁTOMO Y LA MOLECULA – ENLACES QUIMICOS
DESARROLLO:
Para poder comprender el comportamiento de la masa, es necesario estudiar sus características microscópicas.
Las Teorías fundamentales de la química consideran que todas las sustancias están formadas por partículas pequeñísimas llamadas moléculas, las cuales a su vez están constituidas por partículas máspequeñas llamadas átomos.
MOLÉCULA
Es la parte más pequeña de una sustancia que podemos separar de un cuerpo sin alterar su composición química. “Es la parte más pequeña de la masa que conserva las propiedades del cuerpo original”
Así las moléculas de los elementos se componen de una sola clase de átomos, mientras que las moléculas de un compuesto están constituidas por dos o másclases de átomos.
Ejemplo: La molécula de oxígeno está constituida por dos átomos de oxígeno, la molécula de cloruro de sodio (NaCl) está constituida por un átomo de sodio y un átomo de cloro.
Las moléculas sólo se hallan perfectamente individualizadas en los gases en estado de movimiento rectilíneo desordenado, en cuyo caso su interacción se limita a choques muy breves. En los líquidos, si bien lasmoléculas se desplazan libremente, existe un mayor contacto intermolecular. En los sólidos, las moléculas ocupan por lo general posiciones fijas en los nudos de redes cristalinas. Los agregados atómicos moleculares pueden ser polares o no polares.
Las dimensiones de la molécula dependen de las características y del número de los átomos que la forman, y pueden ir desde 2,4 ångström (molécula dehidrógeno) hasta longitudes perceptibles a simple vista (moléculas orgánicas o macromoléculas).
Por su parte, el volumen molecular, volumen ocupado por una molécula gramo de gas a 0 °C y a la presión atmosférica (760 mm de mercurio), es de 22,4 litros.
Así, el número de moléculas de que consta una molécula gramo es una constante universal (conocida como «número de Avogadro»), cuyo valor es0,023 . 1023.
En el transcurso de las reacciones químicas a las que se ven sometidas, las moléculas experimentan todo tipo de transformaciones (divisiones, uniones, cambios de parte de sus átomos, etc.), lo que permite la formación de nuevas moléculas (es decir, de nuevos cuerpos).
ÁTOMO
Es la mínima parte de un elemento que interviene en un fenómeno químico. “Es la menor cantidad de unasustancia que interviene en una reacción química”
Durante un proceso químico, los átomos de las moléculas se separan y mediante un reajuste se unen para formar otras moléculas.
A la unidad más diminuta de un compuesto químico se la denomina átomo, que quiere decir indivisible. Cada átomo conserva las propiedades físicas y químicas del elemento al que pertenece. A pesar del significado de sunombre, la física ha logrado subdividir al átomo en partículas subatómicas, que veremos a continuación.
Por tanto, la cantidad mínima que podemos tener en cuenta, para poder observar, medir o pesar, de un elemento químico sería una determinada cantidad de átomos; por ejemplo un gramo de átomos.
A esta cantidad que se toma como unidad de masa atómica (U.M.A. ,o sea, la masa de un átomo), la llamamosun átomo-gramo.
El químico italiano Amedeo Avogadro determinó que un átomo-gramo de cualquier elemento químico contiene 6,0235 x 1023 átomos de ese elemento químico. A este número lo llamamos número de Avogadro.
ESTRUCTURA NUCLEAR
El átomo está formado por un núcleo donde se encuentran partículas de carga positiva, llamadas protones, y otras de carga neutral, denominadas neutrones. Por esose dice que el núcleo tiene carga positiva. A su vez, está rodeado de una nube de electrones, que son partículas de carga negativa.
No es fácil describir la estructura de un átomo porque éste no es visible al ojo humano.
Los átomos y las moléculas representan las formas básicas de la materia y a través de sus modelos es posible explicar características, propiedades y comportamiento químico y...
FUNDAMENTOS DE QUIMICA
EL ÁTOMO Y LA MOLECULA – ENLACES QUIMICOS
DESARROLLO:
Para poder comprender el comportamiento de la masa, es necesario estudiar sus características microscópicas.
Las Teorías fundamentales de la química consideran que todas las sustancias están formadas por partículas pequeñísimas llamadas moléculas, las cuales a su vez están constituidas por partículas máspequeñas llamadas átomos.
MOLÉCULA
Es la parte más pequeña de una sustancia que podemos separar de un cuerpo sin alterar su composición química. “Es la parte más pequeña de la masa que conserva las propiedades del cuerpo original”
Así las moléculas de los elementos se componen de una sola clase de átomos, mientras que las moléculas de un compuesto están constituidas por dos o másclases de átomos.
Ejemplo: La molécula de oxígeno está constituida por dos átomos de oxígeno, la molécula de cloruro de sodio (NaCl) está constituida por un átomo de sodio y un átomo de cloro.
Las moléculas sólo se hallan perfectamente individualizadas en los gases en estado de movimiento rectilíneo desordenado, en cuyo caso su interacción se limita a choques muy breves. En los líquidos, si bien lasmoléculas se desplazan libremente, existe un mayor contacto intermolecular. En los sólidos, las moléculas ocupan por lo general posiciones fijas en los nudos de redes cristalinas. Los agregados atómicos moleculares pueden ser polares o no polares.
Las dimensiones de la molécula dependen de las características y del número de los átomos que la forman, y pueden ir desde 2,4 ångström (molécula dehidrógeno) hasta longitudes perceptibles a simple vista (moléculas orgánicas o macromoléculas).
Por su parte, el volumen molecular, volumen ocupado por una molécula gramo de gas a 0 °C y a la presión atmosférica (760 mm de mercurio), es de 22,4 litros.
Así, el número de moléculas de que consta una molécula gramo es una constante universal (conocida como «número de Avogadro»), cuyo valor es0,023 . 1023.
En el transcurso de las reacciones químicas a las que se ven sometidas, las moléculas experimentan todo tipo de transformaciones (divisiones, uniones, cambios de parte de sus átomos, etc.), lo que permite la formación de nuevas moléculas (es decir, de nuevos cuerpos).
ÁTOMO
Es la mínima parte de un elemento que interviene en un fenómeno químico. “Es la menor cantidad de unasustancia que interviene en una reacción química”
Durante un proceso químico, los átomos de las moléculas se separan y mediante un reajuste se unen para formar otras moléculas.
A la unidad más diminuta de un compuesto químico se la denomina átomo, que quiere decir indivisible. Cada átomo conserva las propiedades físicas y químicas del elemento al que pertenece. A pesar del significado de sunombre, la física ha logrado subdividir al átomo en partículas subatómicas, que veremos a continuación.
Por tanto, la cantidad mínima que podemos tener en cuenta, para poder observar, medir o pesar, de un elemento químico sería una determinada cantidad de átomos; por ejemplo un gramo de átomos.
A esta cantidad que se toma como unidad de masa atómica (U.M.A. ,o sea, la masa de un átomo), la llamamosun átomo-gramo.
El químico italiano Amedeo Avogadro determinó que un átomo-gramo de cualquier elemento químico contiene 6,0235 x 1023 átomos de ese elemento químico. A este número lo llamamos número de Avogadro.
ESTRUCTURA NUCLEAR
El átomo está formado por un núcleo donde se encuentran partículas de carga positiva, llamadas protones, y otras de carga neutral, denominadas neutrones. Por esose dice que el núcleo tiene carga positiva. A su vez, está rodeado de una nube de electrones, que son partículas de carga negativa.
No es fácil describir la estructura de un átomo porque éste no es visible al ojo humano.
Los átomos y las moléculas representan las formas básicas de la materia y a través de sus modelos es posible explicar características, propiedades y comportamiento químico y...
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