Atomos Y Iones
Páginas: 4 (996 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2012
ATOMOS Y IONES
Los átomos al estar en su estado basal, se encuentran eléctricamente neutros, es decir tienen la misma cantidad de electrones y protones.
Pero en el momento que van a enlazarseceder o reciben electrones, y esto va a depender de su estructura atómica, por ejemplo el litio cuya configuración electrónica es: 1s2, 2s1, pertenece al grupo 1ª y tiene un electrón de valencia; aquí esdonde Gilbert N. Lewis propone la REGLA DEL OCTETO, en donde todos lo átomos tienden a tener 8 electrones en su capa mas externa, pareciéndose a los gases nobles cuyas capas más externas presentan 8electrones; este elemento tiende a ceder el electrón pues así tiende a aparecerse al gas noble más próximo, en este caso el HE, a estos elementos se les llama CATIONES, y todos los elementos cuyosátomos ceden electrones se le llama METALES, caso contrario pasa con el F cuya configuración electrónica es 1s2,2s2,2p5, pertenece al grupo VIIA, tiene 7 electrones de valencia, el gas más próximo es elNeón cuya configuración electrónica es 1s2,2s2,2p6, si observamos con detención veremos que le hace falta solo un electrón para tomar la misma configuración electrónica, estos elementos al enlazarsetoman electrones de otros átomos para completar sus 8 electrones, a estos átomos se les llama ANIONES, todos los elementos cuyos átomos captan electrones se les llama NO METALES.
Lewis también propusoel presentar los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento, para facilitar los enlaces químicos en la realización de formulas.
ENLACES QUIMICOS.
El enlace químico esla fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formarlos estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
Existen 3 tipos de enlaces químicos...
Los átomos al estar en su estado basal, se encuentran eléctricamente neutros, es decir tienen la misma cantidad de electrones y protones.
Pero en el momento que van a enlazarseceder o reciben electrones, y esto va a depender de su estructura atómica, por ejemplo el litio cuya configuración electrónica es: 1s2, 2s1, pertenece al grupo 1ª y tiene un electrón de valencia; aquí esdonde Gilbert N. Lewis propone la REGLA DEL OCTETO, en donde todos lo átomos tienden a tener 8 electrones en su capa mas externa, pareciéndose a los gases nobles cuyas capas más externas presentan 8electrones; este elemento tiende a ceder el electrón pues así tiende a aparecerse al gas noble más próximo, en este caso el HE, a estos elementos se les llama CATIONES, y todos los elementos cuyosátomos ceden electrones se le llama METALES, caso contrario pasa con el F cuya configuración electrónica es 1s2,2s2,2p5, pertenece al grupo VIIA, tiene 7 electrones de valencia, el gas más próximo es elNeón cuya configuración electrónica es 1s2,2s2,2p6, si observamos con detención veremos que le hace falta solo un electrón para tomar la misma configuración electrónica, estos elementos al enlazarsetoman electrones de otros átomos para completar sus 8 electrones, a estos átomos se les llama ANIONES, todos los elementos cuyos átomos captan electrones se les llama NO METALES.
Lewis también propusoel presentar los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento, para facilitar los enlaces químicos en la realización de formulas.
ENLACES QUIMICOS.
El enlace químico esla fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formarlos estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
Existen 3 tipos de enlaces químicos...
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