Atomos y mol

asÁtomos Moléculas e Iones

TEORIA ATÓMICA
Postulados de la Teoría Atómica de Dalton 1. Toda la materia está constituida por partículas extremadamente pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2. Un elemento es un tipo de materia constituido por un solo tipo de átomo; todos los átomos de un elemento tienen las mismas propiedades.

TEORIA ATÓMICA
(cont.) Postulados de la Teoría Atómica deDalton
3. Un compuesto es un tipo de materia

constituido por átomos de dos o más elementos químicamente combinados en una proporción fija; el número relativo de cualquiera de los dos átomos en el compuesto sigue una razón simple de número enteros.

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(cont.) Postulados de la Teoría Atómica de Dalton

4. Una reacción química consiste de rearreglos / re-combinaciones de losátomos de las sustancias que reaccionan formando nuevas combinaciones químicas. Los átomos no se crean, destruyen o se rompen en partículas más pequeñas durante una reacción química.

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(cont.) Teoría Atómica de Dalton
La Teoría Atómica de Dalton explicó dos leyes del cambio químico conocidas a ese momento
La Ley de Conservación de Masa La Ley de Composición Definida

También predijola Ley de Proporciones Múltiples.

TEORIA ATÓMICA
La estructura del átomo Aunque Dalton postuló que los átomos eran indivisibles, experimentos posteriores demostraron que los átomos consisten de partículas. En 1897, J.J. Thomson condujo una serie de experimentos con tubos de descarga que demostraron la existencia de una partícula muy liviana de carga eléctrica negativa que recibió el nombre deelectrón; Thomson pudo calcular la razón masa/carga para el electrón

masa = 5.60 x 10-9 g/c carga

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(cont.) Estructura del átomo

En 1909, Robert Millikan determinó la carga del electrón. 1.602 x 10 -19C Los descubrimientos de Thomson y Millikan permitieron calcular la masa del electrón. 9.109 x 10 -31 Kg

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(cont.) Estructura del átomo

En 1911Rutherford descubrió que la masa del átomo se concentraba en una región muy pequeña y de carga positiva llamada núcleo alrededor del cual se movían los electrones.

¿Cómo hubiera sido el modelo del átomo de Rutherford si 7999 de las 8,000 partículas alfa que impactaban la lámina de oro, rebotaban?

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(cont.) Estructura del átomo
El núcleo de los átomos también tiene su estructura;consiste de dos tipos de partículas:
Protones de carga positiva y con masa igual a 1800 veces la masa del electrón Neutrones electricamente neutrales y de masa similar a la del protón

TEORIA ATÓMICA
(cont.) Estructura del átomo
El número de protones en el núcleo de un átomo es característico del elemento y nos referimos a él como el número atómico del elemento (Z). Redefinimos el términoelemento como una sustancia cuyos átomos tienen el mismo número atómico.

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(cont.) Estructura del átomo
La suma total del número de protones y neutrones en un núcleo recibe el nombre de número de masa. El número de masa puede variar para los átomos de un elemento porque el número de neutrones puede variar. Los Isótopos son átomos cuyos núcleos tienen el mismo número atómico perodifieren en número de masa.

TEORIA ATÓMICA
(cont.) Estructura del átomo
Un nuclido es un átomo que se caracteriza por un número atómico y un número de masa definido. La notación abreviada para representar un nuclido consiste del símbolo del elemento con el número atómico como subscrito en la parte inferior izquierda y el número de masa como un superescrito en la parte superior izquierda.

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MASA DE LOS ÁTOMOS
Es imposible determinar la masa individual de los átomos. Podemos determinar la masa promedio del átomo relativa a la masa de otro átomo. Se han determinado escalas de masas atómicas basadas en hidrógeno, oxígeno, y en la variedad mas abundante de átomos de carbono, a la que se le asignó una masa de 12 unidades de masa atómica (uma).

MASA DE LOS ÁTOMOS
El peso...