atomos y molecula

Las sustancias formadas por átomos de dos o más elementos diferentes, en proporciones definidas y constantes, se conocen como compuestos químicos.
Los seres vivos están constituidos por los mismos componentes químicos y físicos que las cosas sin vida, y obedecen a las mismas leyes físicas y químicas.
Seis elementos (C, H, N, O, P y S) constituyen el 99 por ciento de toda la materia viva, sinser los elementos más abundantes en el planeta. Los átomos de estos elementos son pequeños y forman enlaces covalentes estables y fuertes. Con excepción del hidrógeno, todos pueden formar enlaces covalentes con dos o más átomos, dando lugar a las moléculas complejas que caracterizan a los sistemas vivos.
El uno por ciento restante de lo que constituye la materia viva se reparte en los llamadoselementos traza, que se encuentran en pequeñísimas cantidades.
Representación esquemática de la composición elemental del cuerpo humano (porcentaje del peso corporal).
Los enlaces covalentes formados por un átomo de carbono pueden hacerse con cuatro átomos diferentes (los más frecuentes son hidrógeno, oxígeno y nitrógeno) o con otros átomos de carbono.
Elementos biológicamente importantes
Loselementos son, por definición, sustancias que no pueden ser desintegradas en otras sustancias por medios químicos ordinarios. Como ya dijimos, de todos los elementos naturales de la Tierra, sólo seis constituyen aproximadamente el 99 por ciento de todos los tejidos vivos. Estos seis elementos son el carbono, el hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el fósforo y el azufre, a los cuales se los conocecon la sigla CHNOPS.
¿Por qué, cuando la vida se organizó y evolucionó, fueron estos elementos tan importantes?
Una de las razones más convincentes es que estos elementos, por la estructura de su última capa de electrones, tienden a compartirlos entre ellos, es decir establecen enlaces unos con otros. Además, son elementos relativamente pequeños, de modo que los electrones compartidos quedanbastante cerca de los núcleos y esto los hace formar compuestos o moléculas muy estables. Aunque no se puede ignorar que dado su reducido tamaño, es más probable encontrarles en la superficie del planeta, lugar donde se origina la vida.
 Más aun, con excepción del hidrógeno, los átomos de todos estos elementos pueden formar enlaces con dos o más átomos, haciendo posible la constitución de lasmoléculas grandes y complejas esenciales para las estructuras y funciones de los sistemas vivos.





Los átomos y las moléculas representan las formas básicas de la materia y a través de sus modelos es posible explicar características, propiedades y comportamiento químico y físico de todo lo que existe.
En una gota de agua hay cerca de mil trillones de moléculas (1 000 000 000 000 000 000 000).Una gota podría subdividirse en 2, 4, 8 partes y más, y sería una muestra de agua con muchas moléculas todavía, aun cuando se tuviera una sola molécula de agua, ésta no podría partirse sin que dejara de ser agua.
HIPÓTESIS ATÓMICA DE DALTON

LEYES PONDERALES
Hasta la segunda mitad del siglo XVIII, los alquimistas (precursores de los químicos) efectuaban experimentos, que anotaban ydescribían con sumo cuidado. Dibujaban los aparatos utilizados y explicaban detalladamente las técnicas experimentales; sin embargo, estaban desprovistos de leyes que permitieran un estudio organizado y reproducible de los procesos químicos.
Antoine Laurent Lavoisier dio fin a la falta de sistematización química al establecer el método científico, con lo cual contribuyó de forma notable al nacimiento de laquímica moderna como ciencia.
Las leyes de Antoine Laurent Lavoisier, Joseph-Louis Proust, John Dalton y Burton Richter son las leyes ponderales de la química, pues se refieren a la masa de las sustancias que se combinan.
Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier
La ley de Lavoisier se enuncia:
"En toda transformación química, la masa total de las sustancias resultantes es...