Atomos Y Moleculas

CAPITULO 1 ATOMOS Y MOLECULAS
1.Describa los tres tipos de partículas que constituyen al átomo. ¿Qué es el número atómico? ¿Qué es el peso atómico?
Los átomos están compuestos por protones (partículas cargadas positivamente que se alojan en el núcleo), los neutrones (partículas de aproximadamente el mismo peso que los protones pero sin carga eléctrica, también se hallan dentro del núcleo), ylos electrones, que son partículas muy livianas cargadas positivamente, y que se encuentran afuera del núcleo. El número de protones es igual al número de electrones.
El número atómico de un átomo es igual al número de protones en el núcleo. El peso atómico de un átomo es igual a la suma del número de protones más el número de neutrones en el núcleo.
4.Aunque ningún modelo del átomo nos da un“cuadro” exacto de su estructura, los diferentes modelos pueden ayudarnos a comprender algunas de sus características ¿Qué características del átomo fueron acentuadas por el modelo planetario? ¿Qué características importantes de los electrones fueron remarcadas en el modelo de Bohr? ¿Qué información adicional acerca de los electrones provee el modelo orbital?
El modelo planetario acentuaba que loselectrones son muy pequeños en relación al núcleo, se ubican a gran distancia de él, y están en continuo movimiento. Por lo tanto, este modelo pone énfasis en que el átomo es, mayormente, espacio vacío.
El modelo de Bohr remarcaba que los electrones poseen diferentes cantidades de energía potencial y que están a diferentes distancias del núcleo. Los más cercanos a éste se encuentran en un nivel deenergía menor. Poseen menos energía que los más alejados del núcleo, que están en un nivel energético mayor.
El modelo orbital provee información adicional acerca de la distribución de los electrones en movimiento en el espacio alrededor del núcleo. El orbital de un electrón es el volumen de espacio en el cual el electrón se encuentra el 90% del tiempo. El modelo orbital constituye la mejoraproximación a un “retrato” de la forma de un átomo.
6.¿Cuál es la diferencia entre un nivel de energía y un orbital? ¿Cuántos electrones puede mantener el primer nivel de energía de un átomo? ¿Y el segundo y tercer nivel?
Un nivel de energía describe la cantidad de energía potencial que posee un electrón. Los electrones en el primer nivel de energía poseen menos energía que aquellos situados en elsegundo nivel; éstos, a su vez, tienen menos energía que los situados en el tercer nivel energético. Los orbitales, sin embargo, describen el volumen de espacio en el cual los electrones de un determinado nivel se encuentran el 90% del tiempo. Cada orbital puede contener como máximo 2 electrones.
El primer nivel de energía de un átomo puede contener dos electrones y, por lo tanto, tiene solamenteun orbital. El segundo nivel de energía puede contener 8 electrones, y, en consecuencia, posee 4 orbitales. Para los átomos de los elementos cuyo número atómico es menor o igual a 20 (calcio), el tercer nivel puede tener también ocho electrones y posee 4 orbitales. En los átomos de aquellos elementos cuyos números atómicos son superiores a 20, el tercer nivel de energía puede contener hasta 10electrones adicionales, o un total de 18 electrones.
7.Determine el número de protones, de neutrones, de niveles de energía y de electrones en el nivel energético más exterior de cada uno de los siguientes átomos: oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre, fósforo, cloro, potasio y calcio.
Atomo Protones Neutrones Niveles de Energía Electrones en el niveles externo
O 8 8 2 6
N 7 7 2 5
C6 6 2 4
S 16 16 3 6
P 15 16 3 5
Cl 17 18 3 7
K 19 20 4 1
Ca 20 20 4 2
8.¿Cuántos electrones necesita compartir, ganar o perder cada uno de los átomos de la pregunta 7 para adquirir un nivel energético exterior completo?
El oxígeno gana o comparte 2 electrones, el nitrógeno comparte 3, el carbono comparte 4, el azufre gana o comparte 2, el fósforo comparte...