ATOMOSMOLECULAS E IONES

Estructura Atómica I:
Átomos, Moléculas e Iones
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Estructura Atómica I:
Átomos, Moléculas e Iones. Índice
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Clasificación de la materia
Sustancias y mezclas
Elementos y compuestos
Los tres estados de la materia
Propiedades de la materia
La teoría atómica
La estructura del átomo
El electrón
 Radiactividad
 El protón y el núcleo
 El neutrón
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Número atómico, número de masae isótopos
Moléculas e iones
Masa atómica y masa promedio

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¿Qué es la Materia?
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La Química estudia la materia y los
cambios que experiementa
Materia: aquello que ocupa un espacio y
tiene una masa
Carasterísticas de la materia:
composición y propiedades
Clasificación de la materia:
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Sustancias y mezclas
Elementos y compuestos
Átomos y moléculas
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Sustancias y mezclas
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
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Sustancia: materia con composición constante y
propiedades características (agua, sal,
amoniaco…)
Misma composición en distintas muestras
Mezcla: combinación de dos o más sustancias
(leche, bebidas gaseosas, aire,…)
No tiene composición constante.
Separación de las sustancias por medios físicos
Clasificación de las mezclas:
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Homogénea- composición y propiedades uniformes en
cualquierparte de la mezcla (aire,…)
Heterogénea- composición y propiedades no uniformes
(chocolate, suelo…)

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Elementos y compuestos
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Las sustancias se clasifican en:
Elementos: sustancia que no puede separarse en
otras más simples por medios químicos

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Formados por 1 sólo tipo de átomos
Propiedades físicas y químicas únicas

Compuestos: sustancia formada por dos o más
elementos diferentesunidos químicamente en
proporciones definidas (NaCl, H2O,...)





Propiedades diferentes a las de los elementos que lo forman
Composición constante
Sólo pueden separarse por medios químicos
Pueden ser moleculares o iónicos
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Clasificación de la materia
materia

Separación física
Mezclas

Mezclas
Homogéne
as
(disolucion
es)
• aire
• aleación

Mezclas
Heterogén
eas
• pizza
• arena y
virutas dehierro

Sustancias

Separació
Compuestos
n
• Agua
química
• Amoniaco
• Sal común

Elementos
• Oxígeno
• Hidrógeno
• Sodio
• Hierro

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Estados de la Materia
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Sólido: materia
que tiene una
forma fija y un
volumen fijo
Líquido: volumen
definido pero se
adapta a la forma
del recipiente
(puede fluir)
Gas: sustancia sin
volumen fijo y
que puede fluir
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Estados de la Materia
Condensaci
ónCongelación

Evaporación

Fusió
n

Sólido

Líquid

Gas
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Propiedades físicas de la materia
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

Las sustancias se caracterizan por su composición
(sustancias o mezclas) y sus propiedades (olor,
color,..)
Propiedades de la materia:
 Propiedades Físicas: cualquier propiedad que
puede ser medida sin cambiar la sustancia
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

Ej. Punto de fusión o ebullición, temperatura,
conductividad eléctrica,…Propiedades Químicas: aquellas que sólo puede
ser observada efectuando un cambio químico


Combustión, oxidación, digestión,….

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Teoría Atómica
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Demócrito (siglo V a.C):
Concepto de átomo partículas pequeñas e
indivisibles que constituyen la materia
J. Dalton (1808): primera teoría atómica
Toda la materia está constituida por partículas
indivisibles denominadas átomos
Átomosdel mismo elemento son idénticos y
diferentes a los átomos de otro elemento
Los átomos se combinan entre sí según una
proporción de números enteros para formar un
compuesto
Las reacciones químicas implica una reorganización
de átomos. Ningún átomo se crea o destruye
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Teoría Atómica de Dalton
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Explica la ley de las proporciones definidas de
Proust (1799):
Muestras diferentes de un mismocompuesto
contienen los mismos elementos y en la misma
proporción de masas
Explica la ley de las proporciones múltiples
Si dos elementos se combinan para formar más
de un compuesto, la masa de uno de los
elementos que se combina con una masa fija del
otro, mantiene una relación de números enteros
pequeños
Explica la ley de la conservación de la masa
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Estructura del átomo
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Finales siglo...