Autoevaluacion

AUTOEVALUACIÓN
1.- ¿Cuál opción representa la fórmula molecular del ácido butírico?
R: C4H2O4
2.- ¿Cuál es el valor de la masa molecular en uma del ácido butírico?
R: 88.11
3.- Escribe el valor de la masa de un mol de ácido butírico 88.11g/mol
4.- ¿Cuántas moléculas hay en un mol de ácido butírico? 6.022x1023

5.- Escribe Si o No según corresponda la respuesta a cada pregunta.
a)¿Existe un doble enlace?
sí

b) ¿Existe un grupo funcional OH?

no
c) ¿Anaerobio significa presencia de un oxígeno?

no

ll.
1.- Escribe y balancea la ecuación química de la descomposición de la azida de sodio producir sodio y nitrógeno.
R: 2NaN3 2Na + 3N2
2.- ¿Cuántos gramos de azida de sodio serequieren para producir 35 L de nitrógeno gaseoso?
R: 67.71 g
3.- ¿Qué cantidad de sodio se produce a partir de la cantidad de azida de sodio determina en el punto anterior?
R: 23.96 g
4.- ¿Qué cantidad de KNO3 se necesita para reaccionar con el sodio producido en la descomposición de la azida de sodio?
R: 21.04 g




lll. Resuelve lo siguiente según corresponda.
1.- El diagramasiguiente representa una reacción a alta temperatura entre CH4 y H2O. Escribe una ecuación química que represente los reactivos y productos de la reacción.
2CH4+2H2O 2CO+6H2

2.- El diagrama mostrado a continuación representa sólo la parte de los reactivos de la reacción entre el hidrógeno y nitrógeno para formar amoniaco según la ecuación:
N2 + 3H 2NH2
Dibuja otrodiagrama que represente al producto de la reacción y el reactivo en exceso que se obtiene después de completada la reacción.




3.- El monóxido de nitrógeno y el oxígeno reaccionan para formar dióxido de nitrógeno. Considera la mezcla de NO y O2 que se muestra en el diagrama. Las esferas azules representan N y las rojas O. Dibuja un diagrama que represente el producto obtenido suponiendo que lareacción es total. ¿Cuál es el reactivo limitante en este caso?




4.- Observa el siguiente modelo de esferas que representa la reacción entre el etino y el hidrógeno. Identifica:
a) El reactivo limitante. Hidrógeno
b) El reactivo en exceso. Etino
c) Escribe la ecuación química que representa dicho proceso. 2C2H2 + 2H2 C2H2+C2H2




5.- El contaminante SO2 del aire seelimina al reaccionar con carbonato de calcio y oxígeno:
2SO2 + 2CaCO3 + O2 2CaSO4 + 2CO 2
Escribe la razón molar para convertir moles de SO2 a moles de CaSO4
Razón molar:

6.- El sulfuro de amonio reacciona con nitrato de cobre ll según la siguiente ecuación:
(NH4)2S + Cu(NO3 + CuS
¿Qué razón molar utilizarías para determinar los moles de NH2NO3 productos si se conocen losmoles de CuS?

7.- ¿Qué diferencia existe entre la masa de una molécula de agua y la masa de un mol de agua?
R: La masa de una molécula de agua pesa 18.02 una y un molde agua pesa 18.02 g
8.- ¿Por qué la masa atómica del carbono que aparece en la tabla periódica no es exactamente 12 uma?
R: Porque es el promedio de la masa de sus isotopos más abundantes.
9.- ¿Qué diferencia existe entre unaformula empírica y una molar?
R: La fórmula empírica indica la relación mínima de átomo de los elementos que toman el compuesto.
10. Ordena los cuatro compuestos siguientes de menos a mayor porcentaje de nitrógeno que contiene cada uno: (NH4)2 SO4 (NH4)3 PO2 (NH2)2 CO2 NH 4 NO3 2NH3
lV. Subraya la opción que conteste correctamente cada cuestión.
1.- El proceso de combinación de dos elementosquímicos para formar más de un compuesto se describe en la ley de:
R: Porcentajes Múltiplos.
2.- De la ley de la conservación de la masa se deduce que :
R: Las sustancias tienen un origen y no pueden desaparecer,
3.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
R: La masa molar del CHI es igual de 36g/mol

4.- La fórmula del compuesto formado por cuatro partes en masa de cobre y...