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Masa atómica
La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). 
 La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, lasimilitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales.
La masa de un átomo es entonces aproximadamente igual al número de nucleones en su núcleo —el número másico— multiplicado por la unidad demasa atómica.

Masa molecular
La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacional de Magnitudes.

Molesy masas molares
El mol es una de las siete unidades básicas de medición SI. Un mol (su abreviatura es mol, en singular, cuando se usa con cantidades numéricas) se define como la cantidad de una sustancia que contiene tantas unidades formulares como átomos hay en exactamente 12 g del isótopo carbono 12,b. Las unidades formulares que se cuentan pueden ser moléculas pequeñas (como O2o CO2) o grandes (como lacafeína, C8H10N4O2), compuestos iónicos (como NaNO3), átomos (como N y O) o iones (como Na+y NO3-).
 Un mol de carbono (carbón vegetal) tiene una masa de12.00 g y contiene 6.022x1023 átomos de carbono. Día del mol Todos los años se celebra el Día del Mol de las 6:02 a.m. a las 6:02 p.m. del 23 de octubre (el décimo mes, el vigésimo tercer día).La National Mole Day Foundation (Fundación Nacional delDía del Mol) promueve año con año esta celebración como reconocimiento a Amadeo Avogadro y a las aportaciones de la química ala sociedad. Un mol de carbono 12 (exactamente 12 g) tiene 6.0221023átomos de carbono, redondeados a cuatro cifras significativas (Fig. 11.2). Esta cantidad se conoce como el número de Avogadro y su símbolo es la letra N .Así pues, un mol de cualquier sustancia contiene6.0221023unidades formulares. En tanto que una docena (12) y una gruesa (144) son unidades de conteo para cantidades visibles ordinarias, el mol es la unidad están-dar que sirve para contar números extremadamente grandes de partículas pequeñas. Con el mol contamos el número de Avogadro de moléculas, átomos, iones, electrones, protones o cualquier otra clase de unidades formulares que se especifiquen. Lafórmula química indica la proporción entre el número de átomos diferentes presentes en el compuesto. Estas proporciones son las mismas tanto en átomos como en docenas de átomos, millones de átomos o moles de átomos. 

Cálculos con el número de Avogadro
Como se explicó en las secciones 4.11 y 11.2, se suele comparar un mol a una docena, pues ambas son unidades que representan un númeroespecífico de objetos. Una docena de monedas de 5 centavos, una docena de monedas de 10 centavos o una docena de monedas de 25 centavos representa en todos los casos 12 de los objetos especificados. De modo análogo, un mol de una sustancia también representa un número específico; siempre representa6.022x1023 de cualquier cosa que se trate. Una docena de monedas de 5 centavos, un docena de monedas de 10centavos y una docena de monedas de 25 centavos, sin embargo, tienen masas específicas aunque diferentes. La masa de un número específico de monedas de cada tipo es constante, es decir, no cambia. Análogamente, un mol de CO2 y un mol de NaNO3 tienen en cada caso el número de Avogadro, N , de unidades de fórmula, pero un mol de cada compuesto tiene una masa diferente y característica, como las...