avogrado

Constante de Avogadro


Amedeo Avogadro, Conde de Quaregna y Cerreto, (Turín, 9 de agosto de 1776 - Turín, 9 de julio de 1856) fue un físico y químico italiano, profesor de Física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte.
Valor de NA1
Unidad
6,022 141 29(27)×1023
mol−1
2,731 597 34(12)×1026
(lb-mol)−1
1,707 248 434(77)×1025
(oz-mol)−1
En química y en física, la constantede Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera.2 3 El término histórico número de Avogadro fue un concepto similar al actual, pero ya obsoleto.
La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumende un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.4 El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro.5 Perrin ganó en 1926 Premio Nobel de Física, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes.6
Elvalor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865, estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número de partículas en un volumen determinado de gas.7 Este último valor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamenteproporcional a la constante de Avogadro. La conexión con Loschmidt es la raíz del símbolo L que a veces se utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua germana puede referirse a ambas constantes con el mismo nombre, distinguiéndolas solamente por las unidades de medida.8
Índice
1 Terminología y unidades
2 Relaciones físicas adicionales
3 Medida
3.1 Coulombimetría
3.2Método de la masa de electrones
3.3 Método de la densidad del cristal por rayos X
4 Véase también
5 Referencias y notas
6 Enlaces externos
Terminología y unidades
Propusieron originalmente el nombre de "número de Avogadro" (N) para referirse al número de moléculas en una molécula-gramo de oxígeno (exactamente 32 gramos de oxígeno, de acuerdo con las definiciones del periodo),5 y este término esaún ampliamente utilizado, especialmente en la introducción de los trabajos.9 El cambio de nombre a "constante de Avogadro" (NAA) vino con la introducción del mol como una unidad básica separada dentro del Sistema Internacional de Unidades (SI) en 1971,10 que reconoció la cantidad de sustancia como una unidad independiente.11 Con este reconocimiento, la constante de Avogadro ya no es un número puro,sino una magnitud física, asociada con una unidad de medida, la inversa de mol (mol- 1) en unidades SI.11 El cambio de nombre de la forma posesiva "de Avogadro" a la forma nominativa "Avogadro" es un cambio general en práctica desde la época de Perrin para los nombres de todas las constantes físicas.12 En efecto, la constante es nombrada en honor de Avogadro: no se refiere al propio Avogadro, yhabría sido imposible medirla durante la vida de Avogadro.
Los dígitos entre paréntesis al final del valor de la constante de Avogadro se refieren a su incertidumbre estándar, concretamente el valor 0,000 000 27×1023 mol−1. Si bien es raro el uso de unidades de cantidad de sustancia distintas mol, la constante de Avogadro también se puede definir en unidades como la libra-mol (lb-mol) y laonza-mol (oz-mol).
NA = 6,022 141 29(27)×1023 mol−1 = 2,731 597 57(14)×1026 lb-mol−1 = 1,707 248 479(85)×1025 oz-mol−1
Relaciones físicas adicionales
Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece un vínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:
la...