ay ay ay
Páginas: 2 (305 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2013
ODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson fue el descubridor del electrón, pero no se conocía ni el protón ni el neutrón. Por tanto su modelo justificaba la existencia de electrones y el resto,para contrarestar la carga, debía ser positivo.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeñosgranitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
El modelo hoy día nos puede parecer poco acertado, sin embargo es el primero que comienza a explicar a fondo cómo es la materiapor dentro, determinado que tiene una estructura.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Aún no se conocían ni protones no electrones. Rutherford lo que trató fue de comprobar elmodelo atómico de Thomson, pero descubrió que no era posible este modelo según sus experimentos.
En la siguiente animación puedes ver una explicación detallada de este modelo y delexperimento de Rutherford:
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/rutherford.htm
El átomo segúnRutherford consta de una zona central positiva en torno a la cual estángirando los electrones.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Cuando estableció su modelo losnneutrones aun no se conocían, sin embargo se adaptaron muy bien al modelo.
El modelo de Bohr es muysencillo, por eso, con variaciones es el que se utiliza en nuestro nivel de estudios. Bohr supone que el átomo está formado por una zona de carga positiva que se encuentra en el centrodel átomo y alrededor de ella estaría los electrones. Hasta aquí es igual que el modelo de Rutherford.
La diferencia estriba en que Bohr nos dice que los electrones no pueden estargirando en cualquier sitio, pueden girar sólo en determinadas órbitas, al igual que los planetas. En cada órbita o nivel de energía puede haber un número determinado de electrones.
Thomson fue el descubridor del electrón, pero no se conocía ni el protón ni el neutrón. Por tanto su modelo justificaba la existencia de electrones y el resto,para contrarestar la carga, debía ser positivo.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeñosgranitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
El modelo hoy día nos puede parecer poco acertado, sin embargo es el primero que comienza a explicar a fondo cómo es la materiapor dentro, determinado que tiene una estructura.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Aún no se conocían ni protones no electrones. Rutherford lo que trató fue de comprobar elmodelo atómico de Thomson, pero descubrió que no era posible este modelo según sus experimentos.
En la siguiente animación puedes ver una explicación detallada de este modelo y delexperimento de Rutherford:
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/rutherford.htm
El átomo segúnRutherford consta de una zona central positiva en torno a la cual estángirando los electrones.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Cuando estableció su modelo losnneutrones aun no se conocían, sin embargo se adaptaron muy bien al modelo.
El modelo de Bohr es muysencillo, por eso, con variaciones es el que se utiliza en nuestro nivel de estudios. Bohr supone que el átomo está formado por una zona de carga positiva que se encuentra en el centrodel átomo y alrededor de ella estaría los electrones. Hasta aquí es igual que el modelo de Rutherford.
La diferencia estriba en que Bohr nos dice que los electrones no pueden estargirando en cualquier sitio, pueden girar sólo en determinadas órbitas, al igual que los planetas. En cada órbita o nivel de energía puede haber un número determinado de electrones.
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