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RESUMEN
En el presente informe se dará a conocer las principales propiedades de los gases, tales como densidad, capacidad calorífica y difusión. Con la utilización de diferentes métodos para cada experiencia, los métodos usados fueron; El método de victor meyer para las determinación de las densidad de gases, el metodo de Clement y Desormes para la determinación de la relación de capacidadescaloríficas y por último el método de difusión de gases.
En la experiencias realizadas se trabajo a las condiciones de 756mmmHg y una temperatura de 22,5 aproximadamente y una humedad del 95%. Para la experiencia la densidad obtenida fue de 2,359g/L con u porcentaje de error de13,9% en la experiencia de la relación de capacidades caloríficas se obtuvo valores oxcn un bajo porcentaje de error ypor ultimo para la experiencia de difusión de gases se obtuvo valores del peso molecular del HCl de 31.98 con porcentaje de error de 12,4.

I. INTRODUCCION

Como se sabe existen tres estados de agregación de la materia, solido, líquida, gaseosa, específicamente en la realización de la comprobación de las principales propiedades de los gases.
La importancia de de las propiedades de losgases radica en su utilización en nuestra vida cotidiana, es importante saber que gas es más denso porque como sabemos el gas menos denso tenderá a subir, así también la capacidad calorífica es una propiedad muy importante pues es muy utilizada en la industria otra propiedad de mucha importancia es la velocidad de difusión de los gases, Estas entre otras propiedades son la razón para quereraprender las propiedades de los gases.

II. OBJETIVOS

* Estudiar las principales propiedades de los gases, tales como capacidad calorífica difusión y densidad.

III. MARCO TEORICO
Gases
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyenun gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparacióncon la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Gas ideal
gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto departículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.

En condiciones normales tales como condiciones estándar de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comportan en formacualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el aire, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable.1 Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión),1 ya queel trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.

El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También por...