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ELABORACIÓN DE REACTIVOS.
LABORATORISTA CLINICO.

‘‘ELABORACIÓN DE REACTIVOS’’
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
* Conocer como se preparan soluciones que se utilizan en el Laboratorio Clínico, así como las que se utilizan en el Laboratorio de Parasitología.

INTRODUCCIÓN
En la elaboración d reactivos se realizan una serie de cálculos , con los cuales se toman en cuenta las diferentesconcentraciones que se utilizan en el laboratorio clínico .
La concentración porcentual se expresa generalmente como parte del soluto por cien partes de solución total ; de aquí la expresión por ciento o por cien . El uso de la concentración por ciento deriva históricamente de los primeros químicos farmacéuticos. Las concentraciones en unidades SI se describen en moles por litro cuando el peso molecularde la sustancia es conocido , o como peso (masa) por mililitro o peso por litro , cuando el peso molecular no es conocido.
Las tres formas básicas de concentración son: peso por unidad de peso (p/p). Se pesan ambos, solutos y solventes, y el total se hace equivalente a 100 gramos.
Ejemplo: 5% p/p de NaCl contiene 50 g de cloruro de sodio mas 950 g de diluyente . La utilidad del lugol en lasmuestras es de teñir el glucógeno y el núcleo de los quistes para que estos puedan identificarse de manera correcta.

-Volumen por unidad de volumen (v/v). Se expresan el volumen soluto líquido por el volumen total de soluto y solvente.

Ejemplo: 1% HCl (v/v) contiene 1 ml de HCl por 100 ml de solución.
Peso por unidad de volumen (p/v) Es la expresión más frecuentemente utilizada: lasconcentraciones de p/v se expresan como gramos por ciento (9%) o gramos/dl , así como también mg/dl y micro gramos/dl. El uso del peso por ciento para describir concentraciones está siendo desalentado por las organizaciones profesionales.
Anteriormente se creía que el lugol deterioraba las formas de trofozoitos de los protozoarios, pero actualmente con los experimentos realizados, estos pueden conservarsepor 3 a 4 horas antes de destruirse.
MOLARIDAD. Expresa la contracción como número de moles por litro de solución. UN mol es el peso molecular de una sustancia expresado en gramos.
Un mini mol es 1/1000 de un mol. Una solución molar contiene el peso Molecular en gramos por litro de solución.
Ejemplo: Una solución de Na0H 1 M
(Peso molecular )= P M =40 g/mol.
NORMALIDAD. Expresa laconcentración términos de peso equivalente de las sustancias. Los pesos equivalentes se determinan.

‘‘MATERIAL’’
1. Matraz E.M
2. Probetas
3. Vasos de precipitado
4. Frascos de tapón de rosca

‘‘ REACTIVOS’’

1. Cloruro de sodio2. Iodo metaloide
3. Yoduro de potasio
4. Formol
5. Alcohol del 96%

‘‘DESARROLLO DE LA PRACTICA’’

1. Prepara una solución de clarasol al 70%.
Coloca en un matraz 70 ml de clarasol y aforar a 100 ml.

2. Prepara una solución de formol al 10% realizar la misma operacióncon el formol a 10%.

3. Preparar la solución de lugol pesando iodo metaloide 3g y Ioduro de potasio 0 g. Disolver el segundo reactivo en 20ml de agua destilada, agregar el iodo y disolver totalmente, aforar a 100 ml con agua destilada.

4. Prepara una solución azucarada saturada para la
Técnica de Sheather , que tenga una densidad de 1:150
a 1:200 verificarla conun densímetro .

5. Prepara una solución de salmuera saturada, en un
recipiente de un litro , se vierte agua hasta la mitad y se
agrega suficiente cloruro de sodio para que se haga
una solución sobresaturada o sea que quede sal sin di-
solver en el fondo para la técnica de Willis .

6. Prepare una solución de AFA (alcohol,...
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