Azufre

Azufre
Es un elemento químico con número atómico 16. Es un no metal abundante y que tiene un olor característico.
1. esencial para los organismos
2. necesario para varios aminoácidos
3. necesario para las proteínas
Se usa para:
1. fertilizantes
2. pólvora
3. laxantes
4. cerillas
5. insecticidas

Abundancia:
Se encuentra en forma nativa en zonas volcánicas, y en sus formasreducidas como sulfuros, sulfosales o sulfatos. También puede encontrarse cerca de aguas termales, minas de cinabrio, galena, esfalerita y estibina. Adicionalmente se puede obtener extrayéndolo del gas natural.

Abundancia de isotopos:
Se conocen 18 isótopos del azufre, cuatro de los cuales son estables: S-32 (95,02%), S-33 (0,75%), S-34 (4,21%) y S-36 (0,02%). Aparte del S-35, formado al incidirla radiación cósmica sobre el argón-40 atmosférico y que tiene un periodo de semidesintegracion de 87 días, los demás isótopos radiactivos son de vida corta.

Alótropos:
En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendola temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre en monoclínico y ortorrómbico, es más estable y muy lenta.


Aniones:
a) Aniones Sulfuro: Provienen dela disociación de H+
H2S -> H+ + HS-(bisulfuro) -> 2H+ + S-2(sulfuro)

b) Aniones provenientes de oxácidos
H2SO2 -> H+ + HSO2-(bihiposulfito) -> 2H+ + SO2-2(hiposulfito)

H2SO3 -> H+ + HSO3-(bisulfito) -> 2H+ + SO3-2(sulfito)

H2SO4 -> H+ + HSO4-(bisulfato) -> 2H+ + SO4-2(sulfato)

c) Aniones provenientes de tioácidos
H2S2O2 -> H+ + HS2O2-(bitiosulfito)-> 2H+ + S2O2-2(tiosulfito)H2S2O3 -> H+ + HS2O3-(biotiosulfato) -> 2H+ + S2O3-2(tiosulfato)

Cadenas:
El azufre se empieza a fundir a unos 119 ºC. A pesar de esta baja temperatura de fusión, el proceso es lento debido a que el azufre es un pésimo conductor del calor. Al ser fundido su viscosidad es baja y esto se debe a la movilidad de los anillos de S8. Conforme aumenta la temperatura estos anillos comienzan a rompersepara formar cadenas diradicalarias, S8, que a su vez pueden combinarse para dar cadenas de mayor tamaño esto genera una mayor viscosidad. Por encima de 190 ºC la viscosidad es máxima. El tamaño de la cadena también es máximo y tiene 105 átomos de azufre. A partir de esa temperatura la viscosidad vuelve a disminuir progresivamente. Cuando se alcanzan los 444 ºC (temperatura de ebullición) el azufrese vuelve negro. El líquido presenta de nuevo una escasa viscosidad. Las cadenas se han dividido en otras mucho más cortas, (S8, S6, S4, S2) e incluso se han formado átomos libres, que pueden moverse con mayor facilidad. Por encima de 700 ºC predominan las especies S2 y S3 (análogas al O2 y O3).



Cationes:
Cationes
Terminaciones
Nombres
S6+
_____ico
Sulfúrico
S4+
_____ oso
SulfurosoS2+
hipo_____oso
Hiposulfuroso

Configuración electrónica fundamental:
Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6.
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p4
El azufre presenta orbitales 3d de baja energía en su capa de valencia, de forma que expandir su octeto y albergar más de ocho electrones en ella.

Puente de azufre:
Es también llamado enlace o puente disulfuro oenlace SS; y es un fuerte enlace covalente entre los grupos tiol. Dicho enlace es importante en base a estructura, plegamiento y función de las proteínas; en especial del aminoácido cisteína. En este aminoácido, el grupo sulfhidrilo es extremadamente reactivo. Una reacción muy común de este grupo es la oxidación reversible para la formación de disulfuro; la cual involucra la oxidación de dos...