azufre

POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS, SOCIALES Y HUMANAS
Tecnología en Química
PROGRAMA
Laboratorio de Química Analítica
ASIGNATURA
NOMBRE
DE
LA Determinación Gravimétrica de Azufre
como Sulfato
PRÁCTICA
Experimental
TIPO DE PRÁCTICA
INVESTIGACIÓN PREVIA
• Conocimiento y manejo de equipo e instrumental utilizado comúnmente
en un Laboratorio deQuímica Analítica.
• Comprensión de las operaciones unitarias básicas de un Laboratorio de
Química Analítica.
• Destreza y habilidad en el análisis gravimétrico por precipitación.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Aspectos a tener en cuenta en los métodos gravimétrico
En los métodos de precipitación gravimétrica la sustancia buscada se separa
en la forma insoluble, que se pesa directamente o se transformacuantitativamente en otra sustancia por calcinación o transformación del
precipitado que se pesa. En este tipo de determinación gravimétrica se debe
tener en cuenta los siguientes aspectos:
• Toda muestra debe de estar disuelta, en caso contrario se debe hacer la
disolución de la muestra con agua.
• Se recomienda que en la operación de precipitación, se realice en forma
lenta la adición delreactivo precipitante por medio de una pipeta y
acompañada de una fuerte agitación.
• Deje el precipitado en las "aguas madres" durante la digestión, es decir,
en la solución en donde se forma el precipitado durante un tiempo y
sométalo a un calentamiento suave, sin llegar al punto de ebullición del
disolvente o en un Baño María; lo anterior se hace con el fin de que el
sólido recién formadocrezca correctamente y sin contaminarse.
• Para la filtración, se debe conocer y distinguir la calidad del papel de
filtro sin cenizas y su porosidad; de acuerdo a la casa fabricante se
tienen distintivos con bandas de colores o un código para determinar la
porosidad. El tamaño del diámetro del papel de filtro depende de la
cantidad de precipitado y la naturaleza de la sustancia separada.83

• El lavado del precipitado debe realizarse en el mismo recipiente donde
se produjo la precipitación, con agua o con soluciones adecuadas para
evitar contaminaciones con iones disueltos.
• Llevar el precipitado al papel de filtro con el último lavado, donde luego
se introduce en una capsula o en un crisol de porcelana y se somete el
conjunto al secado o a la calcinación.
• Dejarenfriar completamente el crisol con el residuo para poderlo pesar.
• conocer la estequiometria de las transformaciones ocurridas tanto en los
procesos húmedos como en los secos para determinar el factor
gravimétrico del componente buscado a partir del material pesado.
Determinación del contenido de sulfatos
Los sulfatos suelen ser sales solubles en agua a excepción de los de Pb, Ba y
Sr por lo quese hayan profusamente repartidos en todas las aguas. El origen
de este ión en las aguas se debe fundamentalmente a los procesos de
disolución de yesos (sulfato de calcio) sin olvidar las cantidades procedentes
de la oxidación de los sulfuro y por la contaminación con aguas residuales
industriales.
El contenido en sulfatos de las aguas naturales es muy variable y puede ir
desde muy pocosmiligramos por litro hasta cientos de miligramos por litros. El
contenido de sulfatos no suele presentar problema de potabilidad a las aguas
de consumo pero, en ocasiones, contenidos superiores a 300 mg/L pueden
ocasionar trastornos gastrointestinales en los niños. Se sabe que los sulfatos
de sodio y magnesio pueden tener acción laxante, por lo que no es deseable
un exceso de los mismos en lasaguas de bebida.
La determinación del contenido de sulfatos puede hacerse por diferentes
métodos, entre los cuales se resaltan:
Método gravimétrico: es un método muy preciso y aplicable a
concentraciones superiores a 10 mg/L. Los resultados previamente
precipitados con cloruro bárico, en medio ácido, son secados a 110ºC y
calcinados a 600ºC. El sulfato precipita en una solución de ácido...