Balance de ecuaciones Redox

REACCIONES QUÍMICAS
Balance de ecuaciones

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Ejemplo de reacción química.


Reactivos

Productos

En la reacción: H2 + I2 —→ 2 HI

 se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I
 y se forman 2 enlaces H—I

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carbono

oxígeno

monóxido de carbono

carbono

oxígeno

dióxido de carbono

Cloruro de hidrógeno cinc

cloruro de cinc

hidrógeno

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sulfato de cobre (II)

hierro

+
etanol

oxígenosulfato de hierro (II) cobre

+
dióxido de carbono

agua

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Ajuste de una reacción química.
 El número de átomos de cada elemento tiene que

ser igual en los reactivos y en los productos.
 Se llama ajuste a la averiguación del número de
moles de reactivos y productos.
 ¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse
los subíndices de las fórmulas de reactivos o
productos.
 Métodos de ajuste:
–Tanteo (en reacciones sencillas).
– Ion electrón (medio ácido, básico)
– Algebraicamente (en reacciones más complejas)
resolviendo un sistema de ecuaciones.

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ELECTROQUÍMICA
 La electroquímica es la rama de la química

que estudia la conversión entre la energía
eléctrica y la energía química.

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REACCIONES REDOX
Los procesos electroquímicos son
reacciones redox, en las cuales la
energíaliberada por una reacción
espontánea
se
convierte
en
electricidad o viceversa: la energía
eléctrica se aprovecha para provocar
una reacción química no espontánea.

Una
reacción
de
óxido-reducción
(reacción redox) es una reacción de
transferencia de electrones.
Los electrones son transferidos desde la
especie que se oxida, llamada reductor
(porque al oxidarse reduce a otra especie
y aumenta sunúmero de oxidación), a
la especie que se reduce, llamada
oxidante (porque al reducirse oxida otra
especie y disminuye su número de
oxidación).

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Balanceando ecuaciones químicas redox
Para que la ecuación química redox quede bien balanceada o
ajustada, se recomienda balancear primero los equilibrios
electroquímicos que al sumarse darán lugar a la ecuación
química redox ya balanceada.
Ejemplo:¿Qué reacción ocurre al mezclar cobre metálico con
iones dicromato? Escribir la ecuación balanceada que representa
esta reacción.
Primero, escribir las semirreacciones de oxidación y reducción

→ 2+
−
+
e
Cu (s ) ←
Cu
2

→ 3+
−
− 
Cr2 O 72 + e ←
 Cr

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 El equilibrio electroquímico de oxidación del cobre ya está

balanceado, tanto en cantidad de sustancia como en carga
eléctrica:
→ 2+
−
+
Cu (s ) ←
Cu
2
e

Pero el equilibrio electroquímico de reducción del cromo no
lo está, por lo que es necesario balancear ese equilibrio
electroquímico.
Existen procedimientos sistemáticos para realizar el balance
tanto de equilibrios químicos como electroquímcos. A
continuación se recuerda el procedimiento que se conoce
como balance del ion–electrón.

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Medio ácido
1. Se obtiene el estadode oxidación de los átomos que
componen las especies que intercambian los electrones.
(6+) 2 −
→ 3+
− 
Cr2 O 7 + e ←
 Cr
2. Se verifica si el número de átomos del elemento que
intercambia los electrones es el mismo en ambos lados del
equilibrio electroquímico. Si no es así, se multiplican las
especies por coeficientes adecuados para que esto ocurra.
(VI+)
→ (III+)3+
− 
2−
Cr2 O 7 + e ←
2 Cr

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3. Se obtiene el número de electrones intercambiados,
calculando la diferencia entre el estado de oxidación del
oxidante y su reductor conjugado y multiplicándola por el
número de átomos del elemento que intercambia los electrones.
(6+) 2 −
→
− 
3+
Cr
Cr2 O 7 + ne
2
6e ←

Se obtiene el número de electrones intercambiados
multiplicando el valor absoluto de la diferencia de losestados
de oxidación por el número de átomos del elemento que
intercambia los electrones:
n = {(+6)-(+3)}2 = {3}2 = 6

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4. Se verifica si el número de átomos de otro elemento, que no
sea oxígeno o hidrógeno y que no intercambia electrones, es
el mismo en ambos lados del equilibrio electroquímico. Si
no es así, se multiplican las especies por coeficientes
adecuados para que esto ocurra. Este...