Ecuaciones Redox

Informe de Laboratorio

‘Reacciones Redox en la vida cotidiana’



Índice:

Portada………………………………………………………………………………1
Índice…………………………………………………………………………………2
Introducción…………………………………………………………………..……3
Objetivos…………………………………………………………………….………3
Materiales…………………………………………………………………………..4
Hipótesis………………………………………………………………….…………5
Resultados………………………………………………………………………….6
Análisis de losresultados…………………………………………….………7
Conclusiones……………………………………………………………………….9
Evaluación del trabajo………………………………………………………….10
Bibliografía…………………………………………………………………………11
Webgrafía………………………………………………………………………….11

Introducción

En el siguiente informe de laboratorio expondremos los resultados y análisis de varias cantidades de reacciones redox que diariamente son experimentados por nuestro medioambiente.
Siendo más específicos en nuestro informe podremos ver los resultados y análisis de dos experimentos, el primero consistió en introducir un clavo en una solución de sulfato de cobre y en esta misma solución también una granalla de zinc y el segundo consistió en introducir una granalla de zinc pero esta vez en acido clorhídrico.
En fin, gracias a esta actividad pudimos experimentar lamateria pasada en clases sobre las reacciones redox con nuestros propios ojos y a continuación mostraremos sus resultados.

Objetivos:

* Comprender las reacciones redox como reacciones de transferencia de electrones.

* Realizar experimentalmente reacciones redox.

*

Materiales

Solución de Sulfato.*
Ácido Clorhídrico.*
Clavo de Hierro.*
Alambre de Cobre.*
Granalla deZinc.*
3 vasos precipitados.*
Gradilla*
Tubo de ensayo.*

Hipótesis:

Ensayo 1º :
A) Clavo de hierro en solución de sulfato de cobre (CuSO4):
Como grupo reflexionamos que al llevar a cabo el siguiente ensayo, una reducida cantidad de hierro se liberará del clavo y hará una reacción con el sulfato de cobre, tomando entonces su lugar. Esta acción provocara un cambio de color en la solución.B) Granalla de zinc en solución de CuSO4:
Correspondiente a nuestros conocimientos, en este proceso debería ocasionarse lo mismo que ocurrió en el caso anterior, ya sea que las pequeñas partículas de zinc reaccionarán con el sulfato y, de cierto modo, se desplazaran al cobre, al punto de quedar de lleno en la granalla.

Ensayo 2º:
A) Granalla de zinc en ácido clorhídrico:
Nosotras enconjunto asimilamos que este ensayo tendrá una parte en este caso que seria que, al agregar zinc dividido al ácido clorhídrico, gradualmente, se generará una reacción que será de fácil captura, al punto de que esta podría liberar un gas.

Resultados:

Ensayo 1:
a) Clavo de hierro en solución de sulfato de cobre (CuSO4):
En primer lugar, la disolución de Sulfato de Cobre en Agua, conocidotambién por su nombre químico Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4 + 5H2O), es dejada en un vaso de precipitado, y posteriormente le añadimos un clavo de hierro totalmente limpio, el cualse deja reposar por breves instantes.Tras el paso del tiempo, al extraer el clavo de hierro podemos notar que se tornó, levemente, de color anaranjado, variando a rojizo. Al dejar pasar una mayor cantidad detiempo, podemos apreciar que se presentan pequeños resquicios de cobre en el clavo.

b) Granalla de Zinc en solución de CuSO4:
En esta ocasión, se utilizó el mismo Sulfato de Cobre Pentahidratado, sin embargo, ocupamos a una especie de Metal de "transición", conocido como Zinc o Cinc (Según la RAE). Al introducir el Zinc/Cinc en el vaso de precipitado con este cobre hidratado, pudimos notar que,con el paso de una cantidad de tiempo similar al caso anterior, éste se tornó de color negro, ya que fue recubierto por cobre.

Ensayo 2:
Granalla de Zinc en Ácido Clorhídrico:
A diferencia del otro caso, en el cual pudimos notar un pequeño revestimiento, aquí sucedió lo opuesto: se pudo apreciar que el Zinc fue "consumido" en cierto modo por el ácido clorhídrico (cuyo pH es inferior a 1)....