Balance de masa y energia

Primera ley de la termodinámica
La termodinámica (del griego θερμo, termo, que significa «calor» y δύναμις, dínamis, que significa «fuerza»)  es la rama de la física que describe los estadosde equilibrio a nivel macroscópico.
La primera ley de la termodinámica, es la aplicación del principio de conservación de la energía, a los procesos de calor y termodinámico.
También conocidacomo principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
Enpalabras llanas: "La energía ni se crea ni se destruye: solo se transforma".
Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensarlas diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Nicolas Léonard Sadi Carnot en 1824, en su obra Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre las máquinas adecuadas paradesarrollar esta potencia, en la que expuso los dos primeros principios de la termodinámica.
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:

Que aplicada a la termodinámicateniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de la forma:

Donde U es la energía interna del sistema (aislado), Q es la cantidad de calor aportado al sistema y W es el trabajorealizado por el sistema.
Cambio de Fase
El cambio de fase, o de las transformaciones de una fase a otra se presenta cuando se agrega o se quita energía (Casi siempre en forma de calor).
Los cambiosde fases son cambios físicos que se distinguen porque cambia el orden molecular.
En la fase solida las moléculas alcanzan el máximo ordenamiento, y en la fase gaseosa tienen el mayor desorden.
Uncambio de fase, o transición, se produce cuando una sustancia experimenta un cambio de estado a un nivel molecular. En la mayoría de las sustancias, los cambios en la temperatura o presión resultan...