Balance de masa

BALANCE DE MASA
Integrantes:

Arellano Luna Jessica Georgete
Carrera Paulin Gerardo
Espinoza Hernández carolina
García Prieto Aline Alejandra

PROBLAMA A RESOLVER DE BALANACE
SE INTRODUCEN EN UNREACTOR 12 LIBRAS DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO NÍTRICO ( 2HNO 3 ) AL 8%
EN MASA , SE UTILIZA UNA MEZCLA QUE CONTIENE 12% DE ÁCIDO SULFHÍDRICO (H 2 S). DE ESTA
MISMA MEZCLA SE AGREGA UN EXCESO AL 15% EN MASALOGRÁNDOSE CON ESTO UNA EFICIENCIA
DEL 62%.

QUE ES EL ACIDO NÍTRICO HNO3


Es el oxiácido más importante del nitrógeno y
probablemente el segundo (tras el sulfúrico) más
importante de todos losácidos inorgánicos

El ácido nítrico obtenido
por el proceso Ostwald
suele tener una riqueza del
60% y resulta así adecuado
para los procesos
industriales

En la luz toma una
coloración marrón, más
omenos intensa, debido
a su parcial
descomposición en NO2

PROPIEDADES


Físicas
un líquido
viscoso,
incoloro e
inodoro

A temperatura
ambiente libera
humos rojos o
amarillos

Tiñe la piel humana deamarillo al contacto,
debido a una reacción
con la Cisteina presente
en la queratina de la piel



QUIMICAS

El ácido nítrico es
un agente oxidante
potente

sus reacciones con
cianuros, carburos, ypolvos metálicos
pueden ser explosivas

En solución acuosa
se disocia
completamente en
un ion nitrato NO3- y
un protón hídrico

Las reacciones del
ácido nítrico con
muchos compuestos
orgánicos pueden
serautoinflamable

REACCIONES


El ácido nítrico se prepara industrialmente por oxidación
catalítica del amoníaco a alta temperatura con exceso
de aire.

Este proceso consiste en tres reaccionesexotérmicas
1. Oxidación catalítica de NH3(g) a NO(g):
4 NH3(g) + 5 O2(g) (Pt; 850ºC)→ 4 NO(g) + 6 H2O(g)
2. Oxidación del NO(g) a NO2(g)
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ΔH = -56 KJ/mol
 Esta reacción sefavorece a bajas temperaturas y a
elevadas presiones
3. Desproporción del NO2(g) en agua:
3 NO2(g) + H2O(l) → 2 HNO3(ac) + NO(g) ΔH = -73 kJmol1
 

OBTENCIÓN DE ACIDO NÍTRICO HNO3


Se puede obtener...