Balance De Materia Con Reacción Química

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE QUIMICA

LAB.INGENIERIA QUÍMICA I

“BALANCE DE MATERIA
CON REACCION QUÍMICA”

PROFESOR: JORGE ALCARAZ CIENFUEGOS

Grupo 8

1.PROBLEMA

Se desea producir 4.5 gramos de ácido acético en solución acuosa en un reactor intermitente,
¿Durante qué tiempo debe operar el reactor para cumplir este requerimiento?

2. Tabla de datos.t(min) | Masa(g) | V NaOH | V NaOH/M(g) |
0 | … | 0 | 0 |
0.5 | 3.46 | 4.4 | 1.2716763 |
1 | 7.06 | 9.5 | 1.34560907 |
1.5 | 2.9 | 4.4 | 1.51724138 |
2 | 7.35 | 11.2 | 1.52380952 |
2.5| 7.79 | 12.2 | 1.5661104 |
3 | 10.2 | 16.8 | 1.64705882 |
3.5 | 8.34 | 14.1 | 1.69064748 |
4 | 10.5 | 18.6 | 1.77142857 |
5 | 10.86 | 20 | 1.84162063 |
6 | 9.29 | 18.6 | 2.00215285 |
7 |9.92 | 20.4 | 2.05645161 |
8 | 8.14 | 17.2 | 2.11302211 |

3. Algoritmo del problema

* Dividir el volumen de NaOH de los matraces con anilina entre la masa del matraz después de agregar lamuestra.
* Sacar el número de moles consumido en la titulación por medio de la normalidad del NaOH.
* Por medio de la relación estequiometria de 1 mol de NaOH = a 1 mol de anhídridoobtenemos los moles de anhídrido consumido si queremos la molaridad solo tendremos que dividir entre el volumen del matraz.
* Con el mismo procedimiento pero esta vez con el volumen de NaOH de losmatraces con agua obtenemos anhídrido alimentado.
* Obtenemos la diferencia entre estas dos cifras para obtén el anhídrido no reaccionado para elaborar la grafica del consumo de anhídrido
* Paraobtener la conversión del anhídrido acético dividimos los moles reaccionados entre los moles alimentados.
* Con los moles de anhídrido consumido (los matraces con anilina) al multiplicarlo por 2obtenemos los moles de HAcO. Para obtener la molaridad dividimos entre el volumen del matraz.
4. Ejemplo de resolución
- Volumen de NaOH/Masa de del matraz = 4.4/3.46 = 1.2716763 NaOH/M(g)
- Con...