Balance De Materia Y Energia

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UNIVERSIDAD BOLIVARIANA
FACULTAD DE INGENIERIA Y ADMINISTRACION



Balance de Materia y Energía

Certamen de Investigación
Alumnos: Crisologo Ríos M.
Mario Herrera R.
Víctor Arcos G.
Wilson Leiva T.


2° Año Ingeniería Industrial

La Serena, Agosto 2012
ÍNDICE
Introducción……………………………………………………………………….….... 1

ObjetivoGeneral……………………………………………………………………..…2

Objetivos Específicos…………………………………………………………………..2

Capítulo 1 Balances de materia y Energía con Reacciones Químicas….……....3

Estequiometria……………………………………………………………………….….3


Equilibrio químico en disolución…………………………………………………..…..7


Ley de Chatelier…………………………………………………………………….....10

Calores de formación…………………………………………………………….…...12

Ley deHess…………………………………………………………………………...14

Calor de combustión…………………………………………………………………..15

Capítulo 2……........................................................................................................16

Procesos de Secado……………………………………………………….…….…....16

Cantidad de humedad de los sólidos …………………………………………..…...19

Humidificación, Psicrometría…………………………………………………………20

Calderas…………………………………………………………………………….…. 29

Evaporadores de uno y múltipleefecto……………………………………………...33

Reactores Químicos………………………………………………..………………….46

Conclusión………………………………..……………………………………………. 51

Bibliografía………………………………………………………………………………52




Introducción

Cuando se tiene una reacción química, el profesional se interesa en la cantidad de producto que puede formarse a partir de cantidades establecidas de reactivos. Esto también es importante en la mayoría de las aplicaciones de lasreacciones, tanto en la investigación como en la industria.

En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de los reactivos. Al químico le interesa entonces la relación que guardan entre sí las masas de los reactivos y los productos individualmente. Los productos obtenidos a partir deciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.

No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química.

En la vida diaria es posible determinar ejemplos de reacciones lentas (duran años) y de reaccionesrápidas (de microsegundos). En algunos sistemas no es posible medir el equilibrio químico porque las velocidades son demasiado lentas.

En todos los procesos reactivos se requiere el uso de reactores. Para determinar que reactor es útil en cada proceso, debe tomarse en cuenta a qué tipo de reacción está destinado cada equipo así como la cinética de reacción, las condiciones de operación y otrosfactores que ayudan a determinar las características físicas del equipo. Los reactores químicos tienen como funciones principales:

• Asegurar el tipo de contacto o modo de fluir de los reactantes en el interior del tanque, para conseguir una mezcla deseada con los materiales reactantes.

• Proporcionar el tiempo suficiente de contacto entre las sustancias y con el catalizador, para conseguir laextensión deseada de la reacción.

• Permitir condiciones de presión, temperatura y composición de modo que la reacción tenga lugar en el grado y a la velocidad deseada, atendiendo a los aspectos termodinámicos y cinéticos de la reacción.

Sin embargo, hay otros cambios químicos en que la adición de otra sustancia provoca la obtención de la sustancia original y en ese caso se trata de uncambio químico reversible. Así, pues, para producir un cambio químico reversible hay que provocar otro cambio químico. Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas.
Objetivo General


Identificar conceptos básicos de reacciones químicas...