balance de materia

PROBLEMA 1
¿Se puede realizar la combustión completa de la glucosa 240g con 400g de Aire?








Carbono

6A = C = 6
Hidrogeno
12A = 2D

Oxigeno
6A + 2B = 2C +D



ECUACIONRESUELTA
FORMULA

A=1

6(1) + 2B =2(6) + 6

6 + 2B= 12 + 6

6 + 2B = 18 – 6

2B= 12

B= 12/2

B=6


6A + 2B = 2C +D

6(1)= C

6=C

C= 6


6A = C = 6


12 (1) = 2D
12=2D12/2= D
6=D
D= 6




12A = 2D


N= m/PM = (240 g) / (180 g/mol) = 1.33 moles de Glucosa
(1.33 mol) (6 moles de glucosa) / (1) mol de glucosa = 7.98 moles de O2
Aire
N2= 2X 14= 28O2= 2 X 16=32

N= 400g de aire/ 60 g/mol = 6.66 moles
Oxígeno
(21% de O2) (6.666%) / (100%) = 1.39 moles de O2

Nitrógeno
6.666- 1.39= 5.27 moles de Nitrógeno

(1.39 mol de oxígeno)(1mol de glucosa) / (6 mol de O2)= 0.23 de glucosa

(1.39 mol de CO2)(1 mol de glucosa)/ (6 mol de H2O)

Moles totales de gases
N2= 5.27 moles de Nitrógeno
H2O= 1.30 moles de agua
CO2= 1.39moles de CO2
PROBLEMA 2
Se puede realizar la combustión completa del alcohol etílico 40g con 3 moles de aire?







C2H60 + 3O2 2CO2 + 3H2O
A=1
Carbono 2 A = C 2(1) = 1 = 2= C C=2Hidrogeno 6 A = 2D = 6(1) = 2D =6 = 2D = 6/2 = 3=D D=3
Oxigeno A + 2B= 2C +D
(1)+2B=2(2) +D
1+2B=2(2)+D
1+2B=4+3
2B=4+3-1
2B=6
B=6/2
B=3



ALCOHOL ETILICO
N= m/PM= (40g)/( 46g/mol) =0.869 mol de C2H6O
(0.869 mol de C2H6O) (3 moles de O2) / ( 1 mol de C2H6O) = 2.607 moles de O2
(21%)(3 moles de aire)/(100%)= 0.63 moles de aire
No se puede realizar la combustión porque senecesitan 2.607 moles de O2 para realizarse y solo se tienen 0.63 moles de O2.



















PROBLEMA 3
3.- Un gas combustible que contiene 3.1 mol% de H2, 27.2% de CO, 5.6% deCO2, 0.5% de O2 y 63.6% de N2, se quema con 20% de exceso de aire. La combustión del CO solo se completa al 98%. Para 100kgmol de gas combustible, calcule los moles de cada componente en el gas de...