Balanceo de ecuaciones químicas por el método de Oxidación y Reducción

Centro de Bachilleratos Tecnológico Industrial y de Servicios No. 213
Practica No. 2°
“Balanceo de ecuaciones químicas por el método de Oxidación y Reducción”

Alumno: Erin Ernesto DomínguezSolano Grupo: 2° J

Objetivo: Al término de la práctica familiarizarnos con el balanceo de ecuaciones químicas por el método de Oxidación y Reducción y saber un poco mas sobre la mezclas de losreactivos y los nuevos compuestos que producen y para presenciar sus cambios.

Fundamento: Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción Redox, a toda reacciónquímica en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacciónRedox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio,aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía,es decir, siendo reducido.

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que enrealidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones.
En química, reducciónes el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
* Cuando un ion o un átomo sereducen presenta estas características:
* Gana electrones.
* Actúa como agente oxidante.
* Es reducido por un agente reductor.
* Disminuye su estado o número de oxidación....