Balanceo de ecuaciones químicas

“BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS”

Un proceso químico o reacción química es un fenómeno donde una(a) substancia(s) se transforma(n) en otra(s) distinta(s), por ejemplo:

SOSA + ÁCIDO MURIÁTICO PRODUCE SAL COMÚN + AGUA

El fenómeno químico se representa con un modelo llamado ecuación química, La ecuación química contiene en el primer miembro a los reactivos o substancias iniciales yen el segundo miembro a los productos o substancias finales. Ejemplo:

NaOH + HCI NaCI + H2O

REACTIVOS PRODUCTOS

Para interpretar mejor la reacción química, la ecuación química va acompañada de signos auxiliares como los siguientes:

SIGNO
INTERPRETACIÓN

Produce (o reacciones irreversible)

Reacción reversible

Gas (o gas que se desprende)

Sólido (o sólido que precipitao precipitado)

Calor
(g)
Gas
(I)
Líquido
(s)
Sólido
(ac)
En solución (o en solución acuosa)
(hf)
Energía electromagnética, por ejem: luz
e-
Electricidad (o flujo de electrones)

Conviene recordar el significado de los números que acompañan a una fórmula química.

3 K2Cr2O7 Na3PO4


coeficiente subíndices coeficiente subíndices

Los subíndices sonnúmeros que se escriben abajo y a la derecha del símbolo del elemento y afectan exclusivamente al símbolo del elemento que está a su izquierda.

El coeficiente afecta a todos los elementos involucrados en la formula química; Ejemplo:

3 Cu2S2O3, esta fórmula tiene 6 cobres, 6 azufres y 9 oxígenos.

BALANCEO DE ECUASIONES QUIMICAS.

El balanceo de una ecuación química consiste en igualar elnúmero de átomos para cada elemento que interviene en la ecuación.
Ejemplo:

a) MgBr2 + 2 AgNO3 2 AgBr + Mg(NO3)2

en MgBr2 el coeficiente es 1 (no se escribe) e indica: 1 Mg y 2 Br.
en AgNO3 el coeficiente es 2 y señala: 2 Ag, 2 N y 6 O,
en AgBr el coeficiente es 2 e indica: 2 Ag y 2 Br.
en Mg(NO3)2 el coeficiente es 1 ymuestra: 1 Mg, 2 N y 6 O.

Métodos para balancear las ecuaciones químicas.

TANTEOS.

EXIDO-REDUCCION (REDOX).

ALGEBRÁICO.


Método por tanteos.

En el método por tanteos deben aplicarse tres reglas fundamentales que darán el balanceo correcto:


1a. En la ecuación química hay un elemento (tal vez dos) que se elige como base o quía para el balanceo. Generalmente eseelemento guía es aquel que tiene el subíndice de mayor valor.

2a. El hidrógeno, H y el oxígeno, O se balancean hasta el último (en ese orden).

3a. Si al balancear se obtiene un número de átomos impar en los reactivos (o en los productos), por ejemplo 3 cloros, y un número de átomos par en los productos (o en los reactivos), por ejemplo 4 cloros; los átomos impares se multiplican por 2 paraconvertirlos a valor par y a partir de este valor se balancea; los coeficientes anotados inicialmente se eliminan.


Método por óxido-reducción o redox.

Concepto de oxidación y reducción.

En una reacción química donde hay transferencia de electrones, la oxidación acontece cuando un elemento (átomo o ion) por lo menos, aumenta algebraicamente su número de oxidación, involucrando una “pérdida”de electrones y la reducción sucede cuando otro elemento (átomo o ion) por lo menos, disminuye algebraicamente su número de oxidación, involucrando una “ganancia” de electrones.
Los fenómenos de oxidación y de reducción son simultáneos, es decir, sin un elemento cede electrones, otro los acepta.

Cabe decir que en las reacciones de óxido-reducción se tienen un agente oxidante y un agentereductor, el primero provoca la oxidación de una substancia (elemento o compuesto) y el segundo incita la reducción de una substancia (elemento o compuesto).

oxidación
OXIDANTE + e- REDUCTOR
reducción

El agente oxidante fácilmente “gana” o acepta electrones.
El agente reductor fácilmente “pierde” o cede electrones.

En toda reacción química de...