Resumen De Balanceo De Ecuaciones Quimicas

BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DE
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Este método se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminucióntotal de los números de oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que se ganan o se pierden debe ser el mismo. Los pasos a seguir son:

1. Escribir la ecuacióncompleta colocando arriba de cada átomo, las valencias con que están unidas.

2. Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de electrones ganados o perdidos en cada caso. Para obtener el# de electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuación e
igualar cargas

3. El # de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual al # de electrones ganados por el agenteoxidante. Por lo tanto se tiene que igualar el # de electrones ganados y perdidos.

4. Se procede a colocar los coeficientes en los sitios de la reacción correspondiente

5. La ecuación aún no estabalanceada , se hacen los ajustes necesarios.

Balanceo de ecuaciones redox

Método del ión electrón (Método media reacción)
Se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado,es mas complicado que el de oxidación-reducción pero se apega mas a la realidad. Para reacciones redox en soluciones acuosas Método del ión electrón. Reconoce no solo un elemento sufre un cambio sinode molécula o ión completo Las reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes en solución ácida
H+ que en solución básica OH- ambos casos se toman por separado.

Balanceo de una ecuaciónen solución acuosa ácida
Cr O ac Cl ac Hac Cr acCl2 H2O
2 1 3
2 7 − + − + + → + +

1.- Separe la molécula o ión que contenga un elemento que ha sido oxidado o reducido y el producto que contengael elemento que cambio. Si es necesario calcule los estados de oxidación de cada elemento hasta que sea posible reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el estado de...