METODOS VOLUMETRICOS POR OXIDO REDUCCION



ÍNDICE

INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………………………………………….…..2
ECUACIÓN DE NERNST……………………………………………………………………………………………………....3
CONSTRUCCIÓN DE CURVAS DE VALORACIÓN REDOX……………………………………………………….5
EFECTOS DE LAS VARIABLES EN LAS CURVAS DE VALORACIÓN…………………………………………..9
INDICADORES DE REACCIONES DE OXIDACIÓN/REDUCCIÓN……………………………………………11
ELECCIÓN DEL INDICADORREDOX……………………………………………………………………………………14
PUNTOS FINALES POTENCIOMÉTRICOS……………………………………………………………………………15
APLICACIÓN DE AGENTES REDUCTORES PATRÓN…………………………………………………………….18
DETECCIÓN DE LOS PUNTOS FINALES EN VALORACIONES CON YODO/TIOSULFATO…………21
APLICACIÓN DE LOS AGENTES OXIDANTES PATRÓN…………………………………………………………22
PREPARACIÓN Y ESTABILIDAD DE SOLUCIONES PATRÓN………………………………………………….25
GLOSARIO………………………………………………………………………………………………………………………..33













MÉTODOS VOLUMÉTRICOS POR ÓXIDO REDUCCIÓNINTRODUCCIÓN:
Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox o valoración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usado, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor. Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y lasustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
Los electrones se transfieren de un reactivo a otro. Un ejemplo es la oxidación de los iones de hierro (II) por medio de iones de cerio (IV). La reacción se describe por medio de la ecuación:
Ce4+ + Fe2+ →Ce3+ + Fe3+
En esta reacción,un electrón es transferido desde el Fe2+ al Ce4+ para formar iones Ce3+ y Fe3+. Una sustancia que tiene fuerte afinidad por los electrones, como es el caso de Ce4+, se conoce como agente oxidante, u oxidante. Un agente reductor, o reductor, es una especie, como el Fe2+, que fácilmente dona electrones a otras especies. Para describir el comportamiento químico representado por la ecuación antesdescrita, se dice que el Fe2+ es oxidado por el Ce4+; de forma similar el Ce4+ es reducido por el Fe2+.
En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. 
En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se haalcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías o permanganometrías.
Para una buena determinación por volumetría redox es necesario que se cumplan las condiciones experimentales generales de la volumetría que específicamente serían:
1. Que este perfectamente definida la estequiometria de la reacción.
2. Que exista la mayordiferencia de potencial entre los dos sistemas reaccionantes. En ocasiones es necesario utilizar oxidantes o reductores auxiliares o acondicionadores para llevar las especies que intervienen a un estado de oxidación adecuado para lograr esto.
3. Que la reacción sea homogénea y con una elevada velocidad de reacción (puede ser necesario añadir un catalizador).
4. Que se logre experimentalmente un puntofinal lo más cercano al punto de equivalencia.
La tendencia de una sustancia de oxidar o reducir depende de su estado de oxidación y también de su estructura. Cuando mayor es su estado de oxidación su tendencia general es a tomar uno o varios electrones para reducirse a un estado de oxidación inferior.
Mn+ + e- M(n-1)+
Al contrario, cuando menor se su estado de oxidación su tendencia será a donarelectrones y se oxidará.
Mn+ M(n+1) + e-


ECUACION DE NERSNT
Un potencial de electrodo es una medida de la diferencia de las especies en una semicelda y sus valores en el equilibrio. Así, por ejemplo, hay una mayor tendencia para que suceda el proceso en una solución concentrada de plata (I) que en una solución diluida de dicho...