Balances Act 7 Teoria

A menudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. El calor y la temperatura están relacionadas entre sí, pero son conceptos diferentes. 
Calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende deltamaño, del número o del tipo. 
El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. 
Si tenemos dos objetos que poseen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrátransferencia de calor entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más alta que la otra, habrá una transferencia de calor del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura. 
El calor es energía. La temperatura no es energía sino una medida de ella.

Las escalas demedición de la temperatura se dividen fundamentalmente en dos tipos, las absolutas y relativas. Ya que los valores que puede adoptar la temperatura de los sistemas, aún que no tienen un máximo, sí tienen un nivel mínimo, el cero absoluto. Mientras que las escalas absolutas se basan en el cero absoluto, las relativas tienen otras formas de definirse.
Absolutas
Sistema Internacional de Unidades (SI)Kelvin (K) El Kelvin es la unidad de medida del SI, y siendo la escala Kelvin absoluta parte del cero absoluto y define la magnitud de sus unidades de tal forma que el punto triple del agua este exactamente a 273.15 K.
Nota: A Kelvin no se le antepone la palabra grado ni el símbolo º.
Sistema inglés de Unidades :
Grado Rankine (°R). Escala con intervalos de grado equivalentes a la escalaFahrenheit. Con el origen en -459.67°F (aproximadamente)
Relativas
Unidades derivadas del SI
Grado Celsius (°C). Utiliza la fórmula C = K ? 273.15 donde C es la temperatura en grados centígrados y K es la temperatura en Kelvin. El origen de esta escala se ubica en el punto de congelamiento del agua, y al hacer la conversión los valores experimentales son 0.00 °C y 99.975°C, lo cual en la prácticacoincide con el fundamento histórico de la definición de la escala Celsius.
Sistema inglés de Unidades
Grado Fahrenheit (°F). Toma divisiones entre los puntos de congelación y evaporación de disoluciones de cloruro de amonio (32°C y 212 °C respectivamente)
Las siguientes fórmulas asocian con precisión las diferentes escalas de temperatura:

Kelvin
Grado Celsius
Grado Fahrenheit
Grado RankineKelvin
K = K
K = C + 273.15
K =5/9 (F + 459.67)
K = 5/9 R
Grado Celsius
C = K ? 273.15
C = C
C = 5/9(F - 32)
C =5/9 (R -491.67)
Grado Fahrenheit
F = 9/5K - 459.67
F = 9/5 C +32
F = F
F = R ? 459.67
Grado Rankine
R = 9/5K
R = 9/5(C +273.15)
R = F + 459.67
R = R
Tomada de http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura
La Primera Ley de la Termodinámica o ley de conservación de laenergía, se expresa en forma similar a la ley de conservación de la materia: “En cualquier proceso ordinario físico o químico, la energía no se crea ni se destruye”.
En forma similar a la ley de conservación de la materia, la primera ley de la termodinámica se relaciona con cantidades que son complejas de describir. Esta primera ley versa sobre energía, la cual puede tomar diversas formas; entonces, sehace necesario definir varios conceptos antes de entrar a los procedimientos matemáticos que son usados en los cálculos numéricos.
Un sistema es cualquier parte del Universo que se ha escogido para un estudio en particular, y dependerá, desde luego, del problema particular a resolver y de los datos disponibles. Una vez el sistema se ha escogido, el resto del universo se denomina alrededores....