BANCO DE PREGUNTAS DE QUÌMICA

BANCO DE PREGUNTAS DE QUÌMICA
1. Obtenga las siguientes sales?1062990100965K2SO4 + H2O
1047750104775NaH2PO4 + H2O
2. Complete el cuadro:
Fórmula Stock Tradicional
KOH Fe(OH)2 Fe(OH)3 LiOH3. Para la reacción:

¿Cuántos gramos de agua se obtienen si tenemos 15 moléculas de hidrógeno y 10 moléculas de oxígeno?
4. Considere la siguiente reacción: 

Supongamos que semezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2. ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán? 
5.- Calcular el número de coulombios necesarios para depositar en el cátodo 30 g de plata, cuando se hace pasar una corriente de 3 amperios a través de una solución de AgNO3.
6.- Realizar el balance de la siguiente ecuación, por el método de óxido reducción:
1948815156210 Sr + Fe2 (SO4)3SrSO4 + Fe
7.- Calcula la molaridad y la molalidad de una disolución acuosa de H2SO4 al 25% en masa y densidad 1192 Kg/m3. Sabiendo que un m3 equivale a 1000 litros.
8. En un reactor con capacidad de 10 litros, se añadió 2000 grs. de H2 y carbón sólido. Después de cierto tiempo, al alcanzar el equilibrio se detectó que había 0,22 grs. de metano. Calcular la Kcpara la reacción.
C (s)  +  2 H2 (g) ———>  CH4 (g)
9. Describa el Principio de Le Chatelier y los factores que afectan el equilibrio de la reacción.
10. Enumere 10 normas de seguridad en el laboratorio
11. Ponga el concepto de propiedades intensivas, ponga 3 ejemplos
12 Complete el cuadro
CANTIDAD SI INGLES
MASA TIEMPO TEMPERATURA ENERGIA PRESIÒN 13.- Desarrolle la configuraciónelectrónica del Na (potasio), indicar niveles, subniveles y distribución de los electrones
14.- De los dos elementos químicos siguientes, calcular el número de neutros, protones, electrones, nucleones e indicar si son isobaros, isótopos o isótonos, porque? ( 1Punto)
lefttop
15.- Explicar en función o en base a que característica están distribuidos los elementos químicos en la tabla periódica
16.-Defina:
Valencia…………………………………………………………………………………
Número de oxidación…………………………………………………………………………………
Carácter metálico…………………………………………………………………………………
Electronegatividad……………………………………………………………………
17.- Complete:
El número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es…….., excepto en los ……………………. ……………, que es -1.
los Peróxidos, el número de oxidación del O2 es ………. , En los Superóxidos, seencuentra el ión de dioxigenilo …………………..
El números de oxidación de un compuesto neutro es ………………………..
18. Una con una raya el nombre con el compuesto, e indique la valencia con que trabaja cada elemento químico (1 puntos):

19.- Complete el cuadro
20.- Balancear la siguiente ecuación, utilizando cualquier método enseñado (1 puntos)
1921343124987K2Cr2O7 + FeCl2 + HCLCrCl3 + KCl + FeCl3 + H2O
21.-Una mezcla de 2,514 g de un compuesto puro, consta de 2, 020 g de Zinc y 0,494 g de Oxígeno ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto?
22.- Según la práctica de laboratorio indicar, cuando es una combustión es completa, incompleta?
23.-Realice el balance de la siguiente ecuación por cualquiera de los métodos aprendidos:
152019086360K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 +Cl2 + H2O
24.-Realice el balance de la siguiente ecuación por cualquiera de los métodos aprendidos:
1967865124460 Zn + NaNO3 + NaOH Na2 ZnO2 + NH3 + H2O
25.-Realice el balance de la siguiente ecuación por cualquiera de los métodos aprendidos:
173926586360 HgS + HCl + HNO3 H2HgCl4 + NO +S + H2O
26.-Realice el balance de la siguiente ecuación por cualquiera de los métodos aprendidos:
1539240143510 Cu + H2SO4 SO2 + CuO + H2O
27.- Numerosos blanqueadores para lavandería contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El clorox por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la...