Base experimental de la teoría cuántica



Reporte de Laboratorio









Química Inorgánica
3ª Practica del labortorio de Química General
Integrantes del equipo
Reyes Rodriguez Patricia
Santos Molina Carlos Antonio
Geronimo Ramos Jair
Parra Sastré Gabriel Alejandro
Catedrática
Ing. Elvia Sánchez Cantú


Minatitlán Ver. A 08 de abril de 2013
Introducción
Se realizó la práctica #3 del semestre llamada “Baseexperimental de la teoría cuántica” en la cual se intenta explicar en qué consiste la teoría en sí, seguida por algunos experimentos que intentaron demostrar de lo que hablaban las teorías.
Después de realizar las prácticas se obtuvieron conclusiones por parte de cada integrante del equipo, las cuales serán anexadas a este reporte.
EL objetivo de esta práctica era demostrar lo que la teoríacuántica trataba de explicar y que nosotros como alumnos comprendiéramos tanto la reacción de algunos objetos ante el espectro de la luz como la reacción que tienen algunas sustancias ante una flama y poder ubicar ésta la región del espectro que corresponde.













Fundamento teórico
La teoría cuántica, es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuánticapara describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos.
Newton demostró que la luz solar está formada de diversos componentes de color que alvolver a combinarlos producen luz blanca.
Es posible observar un espectro de emisión de una sustancia al “energizar” una muestra de material mediante energía térmica, o bien con alguna otra forma de energía. Así una barra de hierro calentada al “rojo” o al “blanco” incandescente recién sacada de la fuente de calentamiento emite un resplandor característico. Este resplandor es parte del espectrovisible para el ojo humano. El calor de esta misma barra representa otra parte de su espectro de emisión: la región infrarroja.
Cada elemento tiene un espectro de emisión único. Las líneas características de un espectro atómico se emplean en el análisis químico para identificar átomos desconocidos.









Técnica y desarrollo
Experimento #1
El experimento comenzó con la instalacióndel equipo. Comenzamos colocando los termómetros cuidadosamente para que no tocaran el borde de los frascos. Después de eso, colocamos el foco y los frascos a una distancia igual, encendimos el foco y comenzamos a tomar el tiempo de 0 a 30 minutos.
Cada 5 minutos íbamos registrando la temperatura de cada frasco con la ayuda de los termómetros y los fuimos anotando en una tabla, la cual seanexara en el reporte:
No. de lecturas
Tiempo cada
cinco minutos
Temperatura
Frasco blanco
Temperatura
Frasco negro
1
5
30°
33°
2
10
31°
38°
3
15
32°
41°
4
20
33°
42°
5
25
33°
43°
6
30
34°
44°

Estas fueron las temperaturas registradas en los 30 minutos. Nos dimos cuenta que la temperatura aumenta considerablemente en el frasco negro, mientras que en el frasco blancola temperatura aumenta pero con lentitud.
Llegamos a la conclusión que el frasco negro absorbe la radiación del foco por ser un cuerpo negro. Este no permite la salida de la radiación, a menos, que se destape el frasco. Si el frasco se destapa, la radiación escaparía y el frasco llegaría a su temperatura inicial.
Mientras tanto en el frasco blanco la energía se refleja y no se absorbe. Es poreso que no su temperatura es menor a comparación del frasco negro.




Experimento #2
Este experimento solo consistía en observar a través del espectroscopio de Bunsen-Kirchoff. Nuestro equipo analizó el espectroscopio y nos dimos cuenta que funcionaba de la siguiente manera:
Uno de los tubos sirve para poder ver a través del espectroscopio
En el otro es por donde entra la luz
Y el...