Bases De Calculo

Taller 3-2- Interconversión de Unidades de Concentración
(Base de Cálculo)

1. Determine los gramos de soluto en 200 mL de solución acuosa 2.10 m de Ca(OH)2 (1 mol = 74.09 g). Considere quela densidad de la solución de Ca (OH)2 es 1.10 g/mL.
SOLUCION:
2.10 m = 2.10 mol sto
1 kg ste
? g Ca(OH)2 = 2.10 mol Ca(OH)274.09 g Ca(OH)21 mol Ca(OH)2 = 155.59 g Ca(OH)2Masa sln = 1000 g ste + 155.59 g sto = 1155.59 g sln
masa sln correspondiente 200 ml
?g sln = 200 ml sln 1.10 g sln1 ml sln = 220 g sln
? g Ca(OH)2 = 220 g sln 155.59 g CaOH2 1155.59 g sln = 29.6g Ca(OH)2

2. Una solución acuosa es 0.387 M en HCl. ¿Cuál es la molalidad (m) de la solución, si la densidad de la solución es de 1,23 g/mL?
SOLUCION:
0.387 M = 0.387 mol sto1 L sln
? g sln = 1000 ml sln 1.23 g sln1 ml sln = 1230 g sln
? g HCl = 0.387 mol HCl = 36.46 g HCl1 mol HCl = 14.1 g HCl
g ste = 1230 g sln – 14,1 g HCl = 1215.9 g ste
m = 0.387 molsto1.2159 kg ste = 0.318 m

3. La densidad de una solución de Hidróxido de sodio al 50,0% p/p es de 1.53 g/mL. Calcular la molalidad de esta solución de hidróxido de sodio.

SOLUCION:
50,0 %p/p = 50,0 g sto
100 g sln

? mol NaOH = 50,0 g NaOH 1 mol NaOH40 g NaOH = 1,25 mol NaOH
g ste = 100 g sln – 50,0 g sto = 50 g ste
m = 1,25 mol NaOH0,050 kg ste = 25 m4. Una solución de etilengliol (C2H6O2, masa molar = 62.07 g/mol) en agua es 3.981 molar y tiene una densidad de 1.0296 g/mL. Calcular el porcentaje, en peso, de etilenglicol en la solución.SOLUCION :
3.981 M = 3,981 mol sto
1 L sln
? g C2H6O2 = 3,981 mol C2H6O2 62,07 g C2H6O21 mol C2H6O2 = 247,1 g C2H6O2
? g sln = 1000 ml sln 1,0296 g sln 1 ml sln = 1029,6 g sln% p/p = 247,1 g C2H6O21029,6 g sln x 100% = 24 %

5. Una solución acuosa de etanol, C2H5OH (masa molar = 46.07 g/mol), tiene una concentración de etanol al 19,00% en masa y una densidad...