Bases en quimica

Bases
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos ylas bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.
Arrhenius definió las bases como substancias que sedisuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):
NaOH | H2O| Na+(aq) | + | OH-(aq) |
Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede ceder un par de electrones. El ión OH-, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O,etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brönsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
Para medir labasicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH.
Según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
* Poseenun sabor amargo característico.
* No reaccionan con los metales.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papel de tornasol.
* Reaccionan con losácidos (neutralizándolos)
* La mayoría son irritantes para la piel.
* Tienen un tacto jabonoso.
* Se pueden disolver

Algunos ejemplos de bases son:
* Sosa cáustica (NaOH)* Leche de magnesia (Mg(OH)2)
* El cloro de piscina (hipoclorito de sodio)
* Antiácidos en general
* Productos de limpieza
* Amoníaco (NH3)
* Jabón y detergenteBibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l=s
http://enciclopedia.us.es/index.php/Base_(qu%C3%ADmica)