Basicidad De Oxoaniones

BASICIDAD DE LOS OXOANIONES

* Objetivo.
Conocer experimentalmente las variables en un oxoanión que influyen en su basicidad y la forma en que lo hacen.

* Resultados y Discusión de losresultados.
Obtuvimos los siguientes resultados:
pH del agua destilada:6.7

Formula general | Anión | pH | Anión | pH | Anión | pH | Anión | pH | Anión | pH |
EO2 - | BO2 - | 12 | NO2 - | 8 | || | | | |
EO3 - | IO3 - | 6 | NO3 - | 8 | VO3 - | 6 | BrO3 - | 7 | ClO3 - | 7 |
EO3 2- | SiO3 2- | 14 | SO3 2- | 12 | CO3 2- | 12 | | | | |
EO4 - | ClO4 - | 7 | | | | | | | | |EO4 2- | SO4 2- | 6 | WO4 2- | 8 | | | | | | |
EO4 3- | PO4 3- | 13 | VO4 3- | 12 | | | | | | |

Debido a fuentes de error experimentales en la forma de medir el pH de lassoluciones, algunas tendencias no se dejan ver bien; sin embargo, analizando la tabla anterior y con ayuda de la bibliografía salen a relucir ciertas tendencias.

# O2- | pH´s obtenidos |
2 | 12, 7 |
3 |6, 8, 6, 7, 7 |
4 | 7, 6, 8, 13, 12 |
Si vemos los oxoaniones: BO2 - con pH=12, NO3 – con pH=8 y SO4 2- con pH=6, claramente observamos que entre mayor sea el número de oxígenos, menor serála basicidad. También, comparando el número de oxígenos con cada pH obtenido, nos damos cuenta de esto. Esta tendencia se observa por que entre mayor número de oxígenos rodeando al átomo central, sepresenta menor electronegatividad distribuida y hay menos tendencia a atraer al protón, lo que disminuye la basicidad.
Carga del
oxoanión | pH´s obtenidos |
1- | 12, 7, 6, 8, 6, 7, 7, 7 |
2- |14, 12, 12, 6, 8 |
3- | 13, 12 |

Ahora, viendo los iones IO3 – con pH=6, WO4 2- con pH=8 y PO4 3- con pH=13, observamos la tendencia de la basicidad de aumentar si aumenta la carga negativatotal del oxoanión. De igual manera observamos esta tendencia si comparamos las diferentes cargas de los oxoaniónes con los pH´s obtenidos. Esto sucede por que si el oxoanión tiene más fuerza para...