Pr{Actica 7. Basicidad De Los Oxoaniones

Equipo 1, Gaveta 53
Práctica 7. “Basicidad de los oxoaniones”
I. Objetivo
Identificar las variables en un oxoanión para saber como influyen en la basicidad y de qué forma para explicar los pHobtenidos.
II. Discusión de resultados
Durante la práctica la utilización de agua fue muy importante, en su caso ocupamos agua destilada. El pH del agua debería ser de 7 ya que es neutra pornaturaleza, si se maneja de manera muy pura, pero como el agua destilada ya ha sido manipulada, nos presentó un pH de 6, lo que nos indica la presencia de iones ácidos (por el CO2 presente en el aire quese mezcla con el agua que genera HCO3) en ella dando como resultado esta modificación.
Durante el procedimiento, algunas de las sales disociadas tuvieron un pH muy parecido al del agua, esto se debe aque los oxoaniones de estas sales no tuvieron mucha reactividad con el agua; no hubo mucha disociación sino que se solvataron las moléculas del compuesto y por lo tanto se observa el mismo pH.
Conlo observado, podemos decir que a mayor carga del oxoanión es una base fuerte, ya que tiene una mayor carga para atraer electrones, los oxoaniones de la forma EO43- son las bases más fuertes porquepresentan mayor carga negativa, mientras que los que tienen EO3- casi no cambia el pH.
Mientras menos átomos de oxígeno, se tendrá una mayor fuerza básica, ya que se distribuye la carga de manera másuniforme que con más átomos de oxígeno porque presenta menor electronegatividad y por lo tanto menor tendencia a atraer al protón (H+).
Y debido a la influencia de la electronegatividad en el átomocentral del oxoanión, observamos que mientras menor sea la electronegatividad del átomo, se forman bases más fuertes.
La relación que existe entre el número de oxígenos en el oxoanión y el estado deoxidación del átomo central E, es que si mayor es el estado de oxidación del átomo central, mayor será el número de oxígenos que estarán presentes.

III. Conclusión
Podemos concluir que los...