Basicidad de oxoaniones
Páginas: 2 (454 palabras)
Publicado: 15 de febrero de 2012
Basicidad de oxoaniones
Objetivo
Realizar pruebas de pH a diferentes cationes metálicos, para así identificar las propiedades de estos que influye en su basicidad, y como varia esta enfunción de estas propiedades.
Antecedentes
Un oxoanion es un ion poliatómico, constituido por un átomo central de un elemento (generalmente no metal, pero pueden ser elementos de distintos grupos dela tabla periódica) y uno o varios átomos de oxigeno. Como todos los aniones tienen carga negativa, dado que han ganado uno o varios electrones. Estos electrones son compartidos por todos los átomosdel oxianion.
Arrhenius designó como bases a las sustancias que donan iones hidróxido (OH-). Se aplica solamente si se usa agua como disolvente.
Según la teoría de Brönsted-Lowry, una base es unaceptor de protones. No es necesario especificar el disolvente.
La capacidad para atraer protones de este par “básico” de electrones aumenta cuando:
1. El átomo es más pequeño.
2. Elorbital está mejor dirigido en el espacio.
3. La carga negativa de los átomos aumenta.
4. La densidad de carga negativa en el orbital aumenta.
Lewis consideró a la base como donadora deun par de electrones. Cualquier especie química que tenga un par de electrones solos capaces de formar un enlace covalente coordenado con un ácido de Lewis.
Hipótesis
Si realizamos pruebas depH a los diferentes oxoaniones que tenemos, entonces vamos a notar que mientras menor sea la carga del oxoanion y sea más pequeño, será más básico.
Discusión de resultados
Podemos notar en lastablas 1 y 2, que la basicidad fue aumentando conforme a la carga del oxoanión, en la tabla 1 se observa mejor en los valores obtenidos para el KIO3, KClO4, KIO4, K2SO4, Na2WO4 y del NaPO4.Conclusión
Bibliografía
Pierce, James B., QUIMICA DE LA MATERIA, Publicaciones cultural, México, 1982. Págs. 182, 539.
Anexo
Tabla 1. Resultados de las determinaciones de pH...
Objetivo
Realizar pruebas de pH a diferentes cationes metálicos, para así identificar las propiedades de estos que influye en su basicidad, y como varia esta enfunción de estas propiedades.
Antecedentes
Un oxoanion es un ion poliatómico, constituido por un átomo central de un elemento (generalmente no metal, pero pueden ser elementos de distintos grupos dela tabla periódica) y uno o varios átomos de oxigeno. Como todos los aniones tienen carga negativa, dado que han ganado uno o varios electrones. Estos electrones son compartidos por todos los átomosdel oxianion.
Arrhenius designó como bases a las sustancias que donan iones hidróxido (OH-). Se aplica solamente si se usa agua como disolvente.
Según la teoría de Brönsted-Lowry, una base es unaceptor de protones. No es necesario especificar el disolvente.
La capacidad para atraer protones de este par “básico” de electrones aumenta cuando:
1. El átomo es más pequeño.
2. Elorbital está mejor dirigido en el espacio.
3. La carga negativa de los átomos aumenta.
4. La densidad de carga negativa en el orbital aumenta.
Lewis consideró a la base como donadora deun par de electrones. Cualquier especie química que tenga un par de electrones solos capaces de formar un enlace covalente coordenado con un ácido de Lewis.
Hipótesis
Si realizamos pruebas depH a los diferentes oxoaniones que tenemos, entonces vamos a notar que mientras menor sea la carga del oxoanion y sea más pequeño, será más básico.
Discusión de resultados
Podemos notar en lastablas 1 y 2, que la basicidad fue aumentando conforme a la carga del oxoanión, en la tabla 1 se observa mejor en los valores obtenidos para el KIO3, KClO4, KIO4, K2SO4, Na2WO4 y del NaPO4.Conclusión
Bibliografía
Pierce, James B., QUIMICA DE LA MATERIA, Publicaciones cultural, México, 1982. Págs. 182, 539.
Anexo
Tabla 1. Resultados de las determinaciones de pH...
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