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Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educacion Superior
Universidad Gran Mariscal de Ayacucho
Facultad de Ingenieria










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Asignatura: Química I Autores:
Sección: 1 Chacín Jorge. CI. 20.875.988
Profesor: Freddy Santamaría Gómez Yoselin. CI. 22.870.643 GonzálezJohalberth. CI.19.478.164 González Siulmar. CI. 21.612.856 Sánchez Tomás. CI. 22.842.294





Barcelona, junio de 2011

ÍNDICE

Pág.

INTRODUCCIÓN……. 3

CONTENIDO

Electroquímica 4

Balanceo de las ecuaciones redox 7

Celdas electroquímicas 13

Potencial estándar de electrodo 14

Espontaneidad de lasreacciones Redox y el efecto de la concentración sobre la fuerza electromotriz de la celda 15

Celdas o células de concentración 17

Baterías pilas y obtención de la electricidad por medio de reacciones químicas 18

Procesos industriales de la electrolisis 27

CONCLUSIÓN 32

BIBLIOGRAFÍA 33

























INTRODUCCIÓN

Laelectrolisis en la industria se ha vuelto indispensable, sobre todo en la producción y refinación de metales y otros materiales y elementos, debido al gran uso que se le da a este proceso el hombre se vio en la necesidad de estudiar este fenómeno para lograr un mejor desempeño en la creación, modificación y refinación de elementos extraídos de la naturaleza.

La electroquímica juega un papel fundamental,ya que con los estudios realizados se logro descubrir el funcionamiento real de las celdas electroquímicas y el potencial estándar del electrodo, esto condujo a seguir averiguando y formar el balanceo de ecuaciones redox.

Las baterías, pilas, también son compuestas por reacciones químicas que se subdividen en primarias, secundarias y de flujo; estas hacen que el proceso de electrolisis puedarealizarse de otra manera o forma. Los pasos para realizar la electrolisis en la industria son largos y laboriosos, pero a su vez traen muchos beneficios para la vida del hombre en la industria.











































1) Definición de electroquímica con ejemplos.

La electroquímica estudia los cambios químicos que producen unacorriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corrienteeléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
➢ Celdas electrolíticas: son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dichomaterial y conectados a una fuente de corriente directa.

➢ Celdas voltaicas o galvánicas: son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido - reducción producen energía eléctrica. Las dos mitades de la reacción de óxido reducción, se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a través de un circuito externo.
En todas lasreacciones electroquímicas hay transferencia de electrones y por tanto, son reacciones de óxido - reducción (redox).



Soluciones electrolíticas.



Existen teorías que permiten explicar el comportamiento de las soluciones electrolíticas. Una de estas teorías es la de la Ionización de Arrhenius. Arrhenius propuso en 1887 la Teoría de la disociación electrolítica, la cual está basada en la...