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Volatilidad (química)

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Volatilidad (química)
La volatilidad en el contexto de la química, física y de la termodinámica es una medida de la tendencia de una
sustancia a pasar a vapor. Se hadefinido también como una medida de la facilidad con que una sustancia se evapora.
A una temperatura dada, las sustancias con mayor presión de vapor se evaporan más fácilmente que las sustancias
conuna menor presión de vapor.[1][2][3][4]
Aunque por lo general se aplica a líquidos, la volatilidad se puede aplicar a materiales sólidos como el hielo seco
(sólido de dióxido de carbono y el clorurode amonio, que pueden cambiar directamente de sólido a vapor sin
convertirse en líquido. El paso directo de sólido a vapor se llama sublimación.

Relación entre las presiones de vapor y los puntosnormales de ebullición de
los líquidos
La presión de vapor es la presión de un vapor
que está en desequilibrio con sus fases no
vaporizadas (es decir, líquido o sólido). Muy a
menudo el términose utiliza para describir la
tendencia de un líquido a vaporizarse Se trata de
una medida de la tendencia de las moléculas y
átomos para escapar de un líquido o un sólido.
Un punto de ebulliciónde un líquido a presión
atmosférica corresponde a la temperatura en la
que su presión de vapor es igual a la presión
atmosférica circundante y a menudo se denomina
punto de ebullición normal.Cuanto mayor sea la presión de vapor de un
líquido a una temperatura determinada, mayor es
la volatilidad y menor el punto de ebullición
normal del líquido.
El gráfico de presión de vapor a la derechatiene
los gráficos de las presiones de vapor frente a la
temperatura de una variedad de líquidos.[5] Como
puede verse en el gráfico, los líquidos con la
presión de vapor más elevada tienen lospuntos
de ebullición normales más bajos.
Una típica gráfica de la presión de vapor para varios líquidos.

Por ejemplo, a cualquier temperatura dada, el
propano tiene la mayor presión de vapor de...
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