Biofísica



UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE NICARAGUA, UNAN-MANAGUA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS
Departamento de Ciencias Fisiológicas
CARRERA DE MEDICINA
Biofísica.

Nombre: Carmen Lorena Cajina Aguirre
Fecha: 06/03/14
Grupo: 1
Subgrupo: 1
Docente principal: Dr. Walter Jalil Miranda Abaunza.
Docente subgrupo: Dr. Walter Jalil Miranda Abaunza.





I. Objetivos

1- Explicar losconceptos generales del Equilibrio Ácidos y Base.

2- Describir las propiedades de los Ácidos y Bases y su importancia en Medicina.

3- Aplicar los conceptos Teóricos en la resolución de problemas de PH, POH y PK.

4- Analizar el comportamiento e importancia de los Buffer en el organismo.

5- Realizar ejercicios de interpretación básica de alteraciones del Equilibrio Acido base.II. Introducción
Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos.
Electrolito: son aquellas especies que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica. Presentan un comportamiento anormal respecto a las propiedades coligativas.
Los electrolitos fuertes son sustancias que conducen bien la electricidad en disoluciones acuosas diluidas.Los electrolitos débiles conducen la electricidad muy poco en disoluciones acuosas. La corriente eléctrica se conduce a través de la disolución acuosa por movimiento de iones.
No electrolito: son aquellas especies que en disolución acuosa no conducen la corriente eléctrica. Presentan comportamiento normal respecto de las propiedades coligativas.
La disociación es el proceso por el cual uncompuesto iónico se separa en sus iones en disolución, por ejemplo NaCl.
La ionización es el proceso por el cual un compuesto molecular se separa formando iones en disolución, por ejemplo HCl.
En 1680 Robert Boyle notó que los ácidos disolvían muchas sustancias, cambiaban el color de algunos tintes naturales y perdían sus propiedades características cuando se mezclaban con álcalis. En 1814 J.Gay-Lussac concluyó que los ácidos neutralizaban a las bases y que los dos tipos de sustancias deberían definirse en términos de sus reacciones entre sí.
En 1884 Svante Arrhenius presentó su teoría de disociación electrolítica, y enunció la teoría de las reacciones ácido base, considerando ácido a las sustancias que contiene hidrógeno y en disolución acuosa producen iones H+ ; y base a las sustanciasque contienen el grupo hidroxilo y producen iones HO- en disolución acuosa.
Aunque Arrhenius describió a los iones H+ en agua como iones aislados (protones), sabemos que en solución existen en forma de H(H2O)n + donde n es un número entero y pequeño (entre 1 y 6). Esto es debido a la atracción de los iones H+ sobre el oxígeno de las moléculas de agua. En este texto usaremos la expresión H+ porsimplicidad, pero tendremos presente que se halla hidratado.
En 1923 J. N. Brønsted y T. M. Lowry presentaron independientemente sus teorías ácido base, pero como resultaron muy parecidas, la unificaron como la teoría de Brønsted y Lowry.
En ese mismo año G. N. Lewis presentó una teoría ácido base más completa. Un ácido es cualquier especie que puede aceptar compartir un par de electrones. Una basees cualquier especie que puede donar un par de electrones.
Dado que muchas reacciones químicas importantes ocurren en disolución acuosa, o en contacto con el agua, usaremos la teoría de Brønsted y Lowry debido a que resulta especialmente útil.


















III. Desarrollo.

1. Defina Acido y Base según Arrhenius y según Bronsted y Lowry.

El químico sueco Svante AugustArrhenius (1859 – 1927) se interesó pronto por el estudio de las soluciones y, en particular, por aquellos que M. Faraday llamó electrolitos indicando con ello que eran sustancias capaces de conducir la electricidad en una solución acuosa o al fundirse.
Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua como partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las propiedades...