biografía

Teorías atómicas
Dalton(1808)
 la materia esta constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.
 los elementos están formados por átomos simplesiguales entre sí en masa y propiedades.
 los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla
 los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masay propiedades.
Thompson (1897) “modelo del pudín de pasas”
La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivas
Rutherford (1911)
Lamina de oro la mayor parte de las partículas no sedesvían
Una pequeña parte sí
pantalla Una mínima parte (1/10000) salen rebotadas
la mayor parte del átomo esta vacío existen partículas negativas y positivas.
Bombardeo de
partículas alfaNúcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).
Alrededor de el hay un gran espacio vacío.
Después de ese espacio una corteza negativa formada por los electrones de masa despreciable frentea la del núcleo.
Propuso la existencia de neutrones sin probarla
Cálculos
Nº atómico Nº de protones=Z Nº másico=Nº de protones y neutrones=A
Isótopos: átomos del mismo elemento que tienen el mismonumero atómico y diferente numero másico.
Modelo atómico de Bohr (1911)
 electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo debido a la atracción eléctrica protón-electrón.
 loselectrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortas distancias del núcleo, nunca posiciones intermedias.
 el electrón en sus movimientos no emite energía, solo si pasa de una orbita externa a otra +interna-
Configuraciones electrónicas
Al igual que en el modelo de Bohr en las teorías atómicas mas modernas se establecen una serie de niveles energéticos que los electrones van llenando de formacreciente en energía orbitales
Diagrama de Moeller:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 46 5s2
Tabla periódica
Mendeleiev coloca los elementos de forma creciente según su numero atómica y en que los...