Biologia celular


Ciencias de la salud.
Kinesiología

Laboratorio de Química.

Informe N° 1.

Titulo: Enlaces Químicos y Propiedades.
Integrantes: Camila Aravena.
Carlos Merino.
Eimily Muñoz.
Daniel Villacura.

Profesor: Susana Flores.

Fecha Entrega: 22.04.2013.






Introducción.
En el siguiente trabajo se dará a conocer larealización del lo que se trabajo en el Laboratorio, materiales que se utilizaron, y procedimiento que se siguió, con el objetivo de lograr identificar el carácter de los diferentes compuestos ya sea iónico o covalente, con base a sus distintas características. Y ver las diferencias en las reacciones a la solubilidad que estos tuvieron.























Marco Teórico.COMPUESTOS IÓNICOS: Los compuestos iónicos son siempre sólidos a temperatura y presión ordinarias. Tienen puntos de fusión y de ebullición altos debido a las fuertes interacciones entre los iones de carga distinta. Son también frágiles, pues un golpe fuerte desplaza a los iones de sus posiciones estables astillando el cristal. Al disolver los compuestos iónicos en agua, los iones se separanproporcionando una disolución electrolítica que conduce la electricidad. Estos compuestos también conducen la electricidad cuando se funden, porque entonces los iones están libres y pueden desplazarse. Los compuestos iónicos suelen tener densidades bastante bajas, ya que es difícil que los iones estén unidos estrechamente debido a las fuertes repulsiones entre iones de la misma carga.

 Materiales y Reactivos.

Los materiales que se utilizaron para el siguiente experimento fueron:
1 Espátula metálica.
5 Tubos de Ensayo.
1 Gradilla.
1 Mechero.
1 Vaso precipitado.
1 Broche de madera.
Papel filtro.
1 Vidrio de reloj.


Los reactivos que se utilizaron fueron:
Cloruro de Sodio, NaCl.
Nitrato de Sodio, NaNo3.
Sacarosa, C12H22O11.Difenilamina.
Disolución 1% en masa de nitrato de plata.
Agua Destilada.
Yodo sólido, I2.
MnO2.
Cloroformo, CHCL3.

















Procedimiento.

Se tomo un tubo de ensayo y en el se vacio una cantidad determinada de Cloruro de Sodio, y luego aproximadamente 8 ml de agua destilada, se agito hasta que ambos reactivos se mezclaran, para proceder a evaluar su conductividad deelectricidad. Luego se de anoto cada una de las observaciones obtenidas, para seguir con la siguiente muestra.
Procedimientos

-Muestra A
Primero se saco una pequeña porcion de la muestra “A” con una espatula y se coloco en un tubo de ansayo, se mezclò con un poco de agua destilada para ver si la muestra es soluble o insoluble en agua, luego de agitar la mezcla por un corto lapso de tiempo se supo quela muestra era soluble.Para saber si la muestra era conductora de electricidadse coloco en un File , el resultado fue que era conductor, luego se le añadio la solucion de AgNo3, se formo un precitidado blanco de AgCl y se supo que era Ionico (NaCl)
-Muestra B
Primero se saco una pequeña porcion de la muestra “B” con una espatula y se coloco en un tubo de ansayo, se mezclò con un poco de aguadestilada para ver si la muestra es soluble o insoluble en agua, luego de agitar la mezcla por un corto lapso de tiempo se supo que la muestra era soluble.Para saber si la muestra era conductora de electricidadse coloco en un File , el resultado fue que no conducia electricidad. Esta mezcla se calento suavemente en un mechero para evaporar el solvente y se descubrio que era SACAROSA.
-Muestra CPrimero se saco una pequeña porcion de la muestra “C” con una espatula y se coloco en un tubo de ansayo, se mezclò con un poco de agua destilada para ver si la muestra es soluble o insoluble en agua, luego de agitar la mezcla por un corto lapso de tiempo se supo que la muestra era insoluble, la mescla se filtro en un embudo con papel filtro y haci sacar el solido que quedo en el, este se saca y se...