biologia celular

BIO034 | Biología Celular 2014

Componentes
químicos de las
células

Los seres vivos son sistemas químicos complejos
que funcionan lejos del equilibrio con el ambiente

1. La química de la vida está basada en carbono
2. Las reacciones químicas ocurren casi exclusivamente en fase acuosa
3. Es enormemente compleja
4. Está dominada por la presencia de polímeros
5. Está estrechamenteregulada

¿De qué estamos hechos?

La unidad minima de la materia: átomo

Núcleo:
Denso, con carga eléctrica positiva, formado
por protones (poseen carga +) y neutrones
(electricamente neutros). Aportan la masa del
átomo

Nube electrónica
Ligera, compuesta por electrones, partículas
electricamente negativas y casi sin masa. El
número de electrones es igual al número de
protones,por lo que la carga neta del átomo es
cero.

Además, existe atracción electroestática entre
la nube electrónica de un átomo y el núcleo.
El diámetro de un átomo es 10.000 veces el de su núcleo!

La unidad minima de la materia: átomo
Número atómico (Z):
Se refiere al número de protones
presentes en el núcleo de un átomo

Peso atómico (A):
“Masa relativa del átomo ó de la
molécularespecto a la del átomo de
hidrógeno”
Se refiere a la suma de protones
+neutrones
(¿y los electrones?)
A
12
Z

6

C

El peso atómico de un átomo o el peso molecular de una molécula es la
masa relativa con respecto a la del átomo de hidrógeno (Daltons, Da).

Es esencialmente la suma de la masa de los protones + neutrones (la masa
de los electrones es muy pequeña)

Asi, el isótopomayoritario del carbono tiene una masa atómica de 12, y se
escribe 12C (también se puede escribir C-12)
El isótopo usado para las dataciones arqueológicas tiene una masa de 14 (14C)
35,45

Cl

Isótopo Masa atómica
Abundancia
Cl-35
34,97
75,53%
Cl-37
36,97
24,47%

El peso de un protón o de un neutrón es de aproximadamente de 1/6 x 1023
gramos
1/600.000.000.000.000.000.000.000 gramosEl hidrógeno tiene sólo un protón, con un peso atómico de 1, así que un
gramo de hidrógeno contiene 6 x 1023 átomos.

Y se requieren 6 x 1023 átomos de carbono para tener 12 gramos de carbono.

Para juntar una masa en gramos igual al número
atómico de cualquier átomo se requerirá siempre de
la misma cantidad de esos átomos: 6 x 1023

NA = número de Avogadro = mol

1 mol de carbonopesa 12 gramos
1 mol de glucosa pesa 180 g (C6H12O6)
1 mol de NaCl = 58 g

Disoluciones molares:
Una disolución 1 molar (1 M) tiene una concentración de un mol de una
sustancia en un litro de disolución.

Una disolución 1 M de NaCl tiene 58 g de NaCl en un litro de disolución

Cómo interactúan los átomos?

¡LA TENDENCIA ES TENER LA CAPA DE VALENCIA COMPLETA!
¿Cómo lograrlo?

¿Cómointeractúan los átomos?

¿Cómo interactúan los átomos?_enlace iónico
Carga (+) debido a que tiene menos e- que el
número de protones que tiene su núcleo
catión

Carga (-) debido a que tiene más e- que el
número de protones que tiene su núcleo
anión

Las sales permanecen unidas entre sí únicamente por enlaces iónicos

¿Cómo interactúan los átomos?_enlace covalente
Los átomos unidosentre sí por enlaces covalentes forman moléculas.
Los enlaces formados al compartir electrones completan los orbitales externos de ambos
átomos.

Propiedades de los enlaces covalentes
Distancia de enlace
Fuerza del enlace
Geometría del enlace

Distancia en la que los núcleos no se repelen.
Se mantienen las fuerzas de atracción y
repulsión equilibradas

Propiedades de los enlacescovalentes
Distancia de enlace
Fuerza del enlace
Geometría del enlace

Es la cantidad de energía necesaria para
romper el enlace. Se expresa en unidades de
Kcal/mol

Fuerza de enlace: covalente > iónico > puente de hidrógeno > van der Waals
Longitud de enlace: van der Waals > puente de hidrógeno > iónico > covalente

Propiedades de los enlaces covalentes
Distancia de enlace
Fuerza...