Biologia Final

Biomoléculas:
La química trata sobre la estructura, disposición y composición de las sustancias y de las reacciones que experimentan.
-Química elemental:
Elementos y compuestos: Materia, es todos los materiales o sustancias que nos rodean. Todo lo que tiene masa y ocupa espacio. Sustancia: son elementos o compuestos. Se dice que el elemento es “puro” es decir que no puede ser desdoblado nidescompuesto en dos o más sustancias distintas. Cuando dos o más elementos se unen forman combinaciones químicas denominadas compuestos, estos pueden desdoblarse o descomponerse en los elementos que contiene. El cuerpo humano contiene 26 elementos, a 11 se los denomina elementos principales, 4 de ellos constituyen aproximadamente el 96% de la materia del cuerpo humano. Los 15 restantes están presentesen cantidades inferiores y se denominan oligoelementos.
Elementos principales:
Oxígeno: 65% necesario para la respiración celular; componente del agua.
Carbono: 18% columna vertebral de las moléculas orgánicas.
Hidrógeno: 9% componente del agua y de casi todas las Ms orgánicas; necesario para el transporte de energía y la respiración.
Nitrógeno: 3% componente de todas las proteínas y ácidosnucleicos.
Calcio: 1,5% componente de los huesos y los dientes; desencadena la contracción muscular.
Fósforo: 1% principal componente de la columna vertebral de los ácidos nucleicos; es importante para el transporte de energía.
-Átomos: toda la materia está formadas por unidades llamadas átomos, éstos pueden dividirse en partículas todavía más pequeñas, o subatómicas. Estructura atómica: los átomoscontienen diferentes clases de partículas menores que se encuentran en un núcleo central. Los más importantes son: protones- neutrones- electrones. Como los protones llevan la carga positiva y los neutrones son neutros, el núcleo de un átomo lleva una carga eléctrica positiva igual al número de protones presentes en él. Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo en lo que se puederepresentar como una nube o campo electrónico. El número de e- con carga negativa que giran alrededor del núcleo del átomo es igual al número de protones con carga positiva del núcleo. El número de cargas opuestas se anula o neutraliza recíprocamente, de modo que los átomos son partículas eléctricamente neutras. Número y peso atómicos: el núm de p+ del núcleo de un átomo es el número atómico, esdecisivo ya que identifica la clase de elemento de que se trata. El peso atómico se refiere a la masa de un átomo aislado. Es igual al número de p+ más el número de neutrones del núcleo atómico.
Capas de electrones: el núm total de e- de un átomo es igual al núm de p+ de su núcleo. Los e- están en capas o círculos concéntricos a una relativa distancia del núcleo, lo rodean. Cada anillo o capa representaun nivel de energía concreto y puede contener un núm máximo de e-. El número y disposición de éstos determinan si el átomo es químicamente activo o no lo es. En las reacciones químicas entre átomos, los que participan en la formación de uniones químicas son los e- de la capa más externa. En cada capa, los e- tienden a agruparse por parejas. Si la capa externa contiene e- aislados, no emparejados,el átomo será químicamente activo. Los átomos con menos o más de ocho e- en su capa externa tratarán de perder, ganar o compartir e- con otros átomos para lograr estabilidad. Esta tendencia se denomina regla del octeto.
-Isótopos: todos los átomos del mismo elemento contienen idéntico número de protones, pero no necesariamente de neutrones. Los isótopos contienen el mismo número de protones, perotienen cantidades distintas de neutrones, esto hace que su peso atómico sea diferente.
-Radiactividad: es la emisión de radiaciones por el núcleo de un átomo. Los tres tipos de radiación son las partículas alfa, las beta y los rayos gamma. La radiactividad altera la identidad química del átomo. Al modificar el número de protones del núcleo, transforma el átomo de un elemento en un átomo de otro...