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Bioquimica
Bioelementos: son los elementos que se encuentran dentro de los seres vivos, y en funcion de la cantidad que se encuentren en ellos, se divididen en:
* Bioelementos primarios(96% peso) C,H,O,N (C es el mas importante y mas abundante)
Su función principal es formar todas las estructuras de los seres vivos.
* Bioelementos secundarios(~3% peso) (P,S,CL,Na,K,Ca,Mg) forman parte delas estructuras y ayudan en la regulación y funcionamiento del organismo.
1. P,fosforo: se encuentra formando parte de los acidos nucleicos, forman enlaces de alta energía con el ATP, además forman parte de estructuras solidas del esqueleto
2. S, azufre:forman parte de las proteínas , y ayudan ala formación de sus estructuras espaciales.
3. Cl,Na y K: Van a intervenir en la transmisión delimpulso nervioso, mantienen el grado de salinidad para permitir el intercambio de agua en las membranas celulares.
4. Ca, calcio:forman parte de las estructuras esqueléticas, intervienen en la contracción muscular, y esnecesario para desencadenar la coagulación sanguínea.
5. Mg, magnesio: se encuentra en la clorofila, y es impresindible para la acción catalítica de algunas enzimas.
*Oligoelementos o elementos traza(-1% peso)(Fe,Co,Cu,Mo,Zn,Mn,V,Br,F,I,Si)
Ayuda al funcionamiento y regulación de orgánulos.
1. Fe, hierro: forma parte de la hemoglobina y su función es el transporte de o, y además nos lo encontramos en los citocromos de la cadena respiratoria de las mitocondrias.(cadena encargada de formar el ATP)
2. Cu, cobre: forma parte de las enzimas de oxidación
3. Co,cobalto: es el constituyente de la vitamina b 12, que van a actuar como coenzima en el organismo
4. I, yodo:forma parte de latirosina que es la hormona fabricada por el tiroides

Enlaces químicos(atomos)
* E. ionico/ E. covalente/ E. metalico
-ejemplo de enlace ionico
Metal no metal
Na11 Cl17 Na+ Cl-: Na Cl
(2,8,1) (2,5,7) (2,8) (2,8,8)
Catión Anión

1 e-
Recordar: enlaces químicos e interacciones moleculares
* Enlace químico: unión que se produce entre átomos para formarmoléculas.
* E. metálico: se producen entre metales y no están presentes en los seres vivos.
* E. iónico : se producen entre átomos con electronegatividades muy diferentes, normalmente se produce entre un metal y un no metal.
Los metales ceden electrones de su capa de valencias a los no metales, de modo; que el metal queda como ion positivo, y el no metal como ion negativo. Las fuerzas deatracción eléctrica que se forman entre iones de diferente signo , forman un enlace iónico.
* E. covalente: se da entre átomos con electronegatividades iguales, o muy negativas, normalmente entre varios no metales. Consiste en compartir dos o más pares de electrones.
* E. C.Apolares: entre átomos con electronegatividad parecida
tipos→E.C. Simple: comparte un par de electrones= Cl (2,8,7) y Cl(2,8,7)---------Cl2(Cl-Cl)
diagrama de Lewis
E.C. Doble: comparten dos pares= O(2,6) Y O(2,6)---------------- O2(O=O)
E.C. Triple: comparten 3 pares de electrones=N(2,5) Y N(2,5)-----N2(N≡N)
* E.C Polares:Cuando se unen entre si atomos con muy diferente electronegatividad, esto genera moléculas con polos negativos y positivos llamados dipolos.
Ejemplo……agua

Enlaces ointeracciones moleculares: se establecen entre atomos de moleculas diferentes. Los mas importantes son:
* Enlaces de hidrogeno o ptes de hidrogeno: se establecen entre atomos de H y oros atomos mas electronegativos como como el N, Fl. El atomo de H esta unido de forma covalente a otro atomo que acerca hacia el los e- compartidos con H.
El atomo de H al tener poco tamaño queda con carga positiva...