Biologia - Resumen Curtis

Resumen Olimpiadas de Biología.
Parte 1: La unidad de la vida.
Capitulo 1.
Átomos y moléculas.
En la Tierra, existen unos 92 elementos. Los átomos, a su vez, están constituidos por partículas más pequeñas: protones, neutrones y electrones. En la actualidad, los físicos explican la estructura del átomo por medio del modelo orbital. Los electrones se mueven alrededor del núcleo a una granvelocidad -una fracción de la velocidad de la luz- siendo la distancia entre el electrón y el núcleo, en promedio, unas 1.000 veces el diámetro del núcleo.
Existe una íntima relación entre los electrones y la energía. La distancia de un electrón al núcleo está determinada por la cantidad de energía potencial -o "energía de posición". Los electrones tienen diferentes cantidades de energía de acuerdo a suubicación con respecto al núcleo y, a su vez, su número y distribución determina el comportamiento químico de un átomo.
Moléculas. Enlaces químicos. (Iónicos y covalentes).
Tipos de ecuaciones químicas:
a. la combinación de dos o más sustancias para formar una sustancia diferente,
b. la disociación de una sustancia en dos o más, y
c. el intercambio de átomos entre dos o más sustancias.
(C, H, N,O, P y S) constituyen el 99% de toda la materia viva.
ATOMOS.
Protones cargados positivamente.
Neutrones sin carga.
Electrones cargados negativamente.
El número atómico es igual al número de protones en el núcleo de un átomo.
Peso atómico= Neutrones + Protones.
Las propiedades químicas son determinadas por los electrones.
N de electrones = N de protones.
Isotopos del elemento= Elementos con mismonúmero atómico y distinto peso atómico. Porque tienen más o menos neutrones. Los protones no varían.
Algunos elementos tienen varias formas isotópicas.
Elementos isotópicos menos comunes son radioactivos.  Esto significa que hay mayor actividad en el núcleo y que son más inestables. Emite energía cuando cambia a una forma más estable.
Esta radiación se puede apreciar en forma de radiaciónelectromagnética o partículas subatómicas que se mueven velozmente.

ELECTRONES Y ENERGIA.
Mientras más cerca este un electrón del núcleo menos egregia tendrá. Los electrones tienden a ocupar niveles energéticos más bajos. Pero al entrar energía suben a los más altos. Cuando un electrón baja a un nivel más bajo se libera energía.

ENLACES Y MOLECULAS.
Los enlaces iónicos se forman por la atracción mutuade partículas de carga eléctrica opuesta; esas partículas, formadas cuando un electrón salta de un átomo a otro, se conocen como iones. Estos enlaces pueden ser bastante fuertes pero muchas sustancias iónicas se separan fácilmente en agua, produciendo iones libres.
Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos. Un átomo puede completar su nivel de energía exteriorcompartiendo electrones con otro átomo.
Los átomos que necesitan ganar electrones para tener un nivel energético exterior completo y por lo tanto estable, tienen una fuerte tendencia a formar enlaces covalentes.

El átomo de carbono puede compartir sus 4 electrones hasta 4 veces con distintos átomos.





REACCIONES QUIMICAS.
Los enlaces covalentes no polares solo pueden existir en átomo iguales. H2O2 N2 Cl2
En los enlaces covalentes polares, los electrones se comparten de modo desigual, y en los enlaces iónicos hay una atracción electrostática entre los iones negativa y positivamente cargados, como resultado de que han ganado o perdido previamente electrones.
Combinación Simple: A + B AB
Disociación: AB  A + B
Intercambio: AB + CD  AD + CB



NIVELES DE ORGANIZACIÓN BIOLOGICA.
En cadanivel, la interacción entre sus componentes determina las propiedades de ese nivel. Desde el nivel subatómico, hasta el nivel de la biosfera, se producen interacciones permanentes. Durante un largo espacio de tiempo estas interacciones dieron lugar al cambio evolutivo.

Capitulo 2.
Agua.
El componente principal en peso de todos los seres vivos, tiene un número de propiedades destacables. Los...