Biologia y quimica

SISTEMAS DISPERSOS
19. DISOLUCIONES
Definición: sistemas dispersos homogéneos constituidos por una sola fase en la cual los componentes de la fase interna se dividen en el seno de la otra. Dispersión molecular. Aspecto transparente.
CLASIFICACIÓN DE SISTEMAS DIPERSOS
|Tipo de dispersión |Tamaño de partícula |Ejemplo|
|molecular (disolución) |< 1 nm |glucosa en agua |
|coloidales |1nm - 0.5 micrometros |Polímeros en disolución |
|Grosera |> 0.5 micrometros |Suspensiones y emulsiones |Las dos primeras son transparentes pero la última no.
Las suspensiones: fase interna sólida y externa líquida.
Las emulsiones: las dos fases son líquidas.
SOLUBILIDAD
En las disoluciones no hay inestabilidad por separación de fases (a no ser que haya un cambio temperatura). El problema de las disoluciones es la solubilidad de los componentes en la formulación.
La solubilidad es la cantidadmáxima de soluto que acepta un disolvente.
Disoluciones ideales y reales
1. Ideal: calor de mezcla = 0
mezcla aleatoria: aumento del incremento de S (favorece la solubilidad) cuanto más alta la temperatura de fusión más baja la solubilidad.
2. Reales: calor de mezcla distinto de 0
mezcla no aleatoria fuerzas cohesivas < adhesivas.
Factores que influyen en la solubilidad
• Temperatura:gráficas de Van-Hoff. Si la pendiente es decreciente es proceso endotérmico y la solubilidad aumenta con la temperatura. Si la pendiente es creciente es un proceso exotérmico y la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura.
• Polimorfismo de solvatos: los solvatos son cuando un ppio activo cristaliza con moléculas de disolvente. Varían la solubilidad, las formas hidratadas son menos solubles enagua que en forma anhidra.
• Polaridad
• Otras: formación de enlaces de hidrógeno, efecto hidrofóbico, influencia del pH: especies ionizadas son más solubles.
Estimación teórica de la solubilidad.
• No electrólitos:
• Ecuación de Hildebrand: medida de afinidad entre moléculas.
• Ecuación de Yalkosky: basados en el coeficiente de reparto.
• Electrólitos débiles: solubilidadindependiente del pH la solubilidad de la mezcla es = a la solubilidad + concentración.
• Electrólitos fuertes: para sales poco solubles.
VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN
La ecuación que la define es la ecuación de Noyes-Whitney
Factores que afectan a la velocidad de disolución:
• Solubilidad: a > solubilidad > velocidad
• tamaño de partícula
• Polimorfismo
• Grado de cristabilidad.
MÉTODOS UTILIZADOSPARA AUMENTAR LA SOLUBILIDAD
• Modificaciones químicas: uso de salinos.
• Codisolventes: aumentan la solubilidad del ppio activo. Al disminuir la polaridad, aumenta la solubilidad.
• Formación de complejos:
• Complejos moleculares: asociación de moléculas reversibles unidas por enlaces no covalentes.
• Ciclodextrinas: oligosacáridos que se disponen dejando una cavidad en su interiordonde se incluye el ppio activo.
• Solubilización micelar: usamos tensioactivos que forman soluciones coloidales
20. DISOLVENTES
TIPOS DE AGUA PARA USO FARMACÉUTICO
• Agua purificada: se obtiene por desmineralización de agua potable es un líquido límpido, inodoro e insípido debe ser neutra. se utiliza en disoluciones orales, para el lavado de recipientes
• Agua para inyectables: se obtiene pordestilación, es extemporáneo.
• Para inyectables a granel: tiene que estar exento de virógenos.
• Agua estéril para preparaciones inyectables: para disolver o diluir medicamentos en el momento de su uso.
METODOS DE OBTENCIÓN
• Permutación o intercambio iónico: para obtener agua purificada. El intercambio es por iones del mismo signo.
• Zeolitas: cambia Na por Ca. Es reversible.
•...