biologia

RESUMEN LECCIÓN 1.-BIOELEMENTOS Y MOLÉCULAS INORGÁNICAS. LOS ENLACES QUÍMICOS Y SU IMPORTANCIA BIOLÓGICA

Compuestos químicos: unidad indivisible de la materia formada por átomos de la misma clase.
Están descritas sus propiedades en la Tabla periódica de los elementos.
Bioelementos: compuestos que forman la materia viva. Elementos biogénicos (bio=vida génesis=origen).

Clasificación delos bioelementos:

Biolementos
% en la materia viva
Átomos
Primarios
96
C, H, O, N, P, S
Secundarios
3,9
Ca, Na, K, Mg, Fe
Oligoelementos
0,1
Cu, Zn, Mn, Co, Mo, Ni
Ultrataza
0,0001 %



Concepto de Biomolécula: Las biomoléculas se sintetizan a partir de los enlaces químicos (enlaces covalentes) que se establecen entre varios de estos elementos. El carbono es el elemento másversátil y casi siempre presente (de ahí la denominación de orgánica, a la química del carbono). Entre las biomoléculas reconocemos: azúcares, los lípidos, los nucleótidos y los aminoácidos.

Concepto de Macromoléculas: Las macromoléculas están formadas por muchas unidades del mismo tipo de biomoléculas enlazadas covalentemente entre sí. Son las proteínas, polisacáridos, grasas y ácidos nucleicos.Enlaces químicos: La unión entre elementos químicos dentro de los seres vivos da lugar a las diferentes biomoléculas.

Estructura atómica y del enlace químico (Lewis) El enlace químico se forma porque los electrones de los átomos se comparten para conseguir la capa de valencia con 8 electrones y así conseguir una mayor estabilidad. Las estructuras de puntos de Lewis son una forma prácticapara representar los electrones de valencia de un átomo. Las estructuras están escritas con el elemento del símbolo rodeado con puntos que representan los electrones de la capa de valencia.

Enlace covalente: se establece cuando dos (o más) elementos comparten electrones para formar un compuesto e en nuestro caso una biomolécula. Los dos átomos que van a formar el enlace tienen una tendenciasimilar hacia los e- (generalmente para ganar). El ejemplo más sencillo sería el enlace covalente que se establece entre los átomos de hidrógeno para formar la molécula H2.
Polaridad en los enlaces covalentes. Cuando los elementos enlazados no son iguales como -por ejemplo- en el enlace entre el Oxígeno y el Hidrógeno en la molécula de agua (H2O), uno de los elementos tienen más atracción por suselectrones (Oxígeno) frente al otro elemento (Hidrógeno). Se detecta una polaridad de carga negativa hacia la región del oxígeno (δ-) y una polaridad de carga positiva (δ+) hacia la región ocupada por el hidrógeno. Esto hace que se forme un dipolo y cuando dos moléculas con estas características interaccionan forman un dipolo-dipolo que es simplemente la disposición que adoptan (carga negativa-cargapositiva)
Enlace iónico. Se produce una transferencia de electrones desde los átomos de un metal (que tienen tendencia a perder electrones) a los átomos de un no-metal (que tienen tendencia a ganarlos), formándose iones positivos y negativos que se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas. Ej: NaCl=Na+ Cl-

Enlace de puente de hidrógeno. En las biomoléculas las moléculasconteniendo átomos de hidrógeno son muy abundante y comparten electrones mediante enlace covalente con átomos fuertemente electronegativos como el oxígeno o el carbono. El enlace de hidrógeno posee un carácter muy débil (10-20 veces inferior al enlace C-C). Es un enlace orientado porque la naturaleza del vector dipolo es direccional. (O-H..N, F-H..F).

Interacción de Van der Wall. Se refiere a todas lasinteracciones que implican a una molécula dipolar, especialmente a las fuerzas muy débiles diferentes a las covalente e iónica. Por tanto, se forman entre dipolos permanentes y también con dipolos inducidos. También incluyen otra interacción denominada dispersión de London caracterizada porque s establecen entre moléculas que existe un desbalanceo en las densidades de carga inducidas por algún...