biologia

Introducción

En la naturaleza encontramos distintos elementos que pueden reaccionar al contacto con otros de manera directa y produciendo resultados como cambios de color.Objetivos

- Observar las distintas reacciones de algunos elementos al contacto con otros

- interpretar con ayuda de la profesora las distintas reacciones de estos elementos y ácidos(sodio, fenolftaleína, acido sulfúrico, potasio y azufre)

- Obtener una calificación justa por nuestro informe




Conclusiones

- Se observaron las distintas reacciones dealgunos elementos al contacto con otros

- Los ácidos son sustancias que desprende H+ en medio acuoso y se clasifican en dos clases: hidrácidos y oxácidos

- Los hidrácidos estánconstituidos por el ion hidrogeno y uno no metal. Se denominan con la palabra acido, raíz del no metal y el sufijo hídrico

- Oxácidos son sustancias constituidas por el ion hidrogeno, no metal yoxigeno

4. a. - La reacción es muy exotérmica (genera calor) por lo que el hidrógeno (mezclado con el aire) suele inflamarse.
- La reacción que hubo con el elemento
- Tomo color rojo
- 2Na + 2 H2O -----> NaOH + H2

b.- El potasio explota emitiendo gas hidrogeno. De una manera violenta.
Esto debido a que es un metal reactivo.
Se oxida rápido en el aire y explota en elagua.
- Si, se denomina gas hidrogeno
- Verde
- Tiene el PH alto
- La reacción es rápida, se libera hidrógeno (gas) y la solución se disuelve totalmente y pasa a color violeta, indicandoque se produjo una base.
- 2K(s) + 2H2O(L) ↔ 2KOH(ac) + H2(g)

c.- Amarillo
- Al entrar en combustión el azufre, reacciona con el oxígeno produciendo el trióxido de azufre (SO3)
-ningunopor que los papeles estaban vencidos
- acido sulfuroso y sulfúrico
- S + 02 ----- S02 + H20--------- H2S03 (ac. sulfuroso)
S+ 02------- SO3 + H20 ------- H2SO4 (ac. sulfurico)