Biologia

Resultados

En parte de la práctica de laboratorio sobre las propiedades generales de ácidos y bases, se obtienen algunas características y propiedades que diferencian los ácidos cuadro 1 y las bases cuadro 2.Ademas de la diferencia en la que actúan ante indicadores de pH (papel tornasol y el indicador de fenolftaleína).
Cuadro 1.Propiedades y reacción al papel tornasol y al indicador defenolftaleína de las disoluciones acidas.
Disoluciones Acidas
Nombre
CH3COOH
C5O7H8
C9H8O
Sabor
Agrio
Amargo, agrio
Agrio
tornasol azul
Cambia a rojo
Cambia a rojo
Cambia a rojo
tornasol rojo
No cambia
No cambia
No cambia
Cambio indicador fenolftaleína
No cambia
No cambia
No cambia

Cuadro 2.Propiedades y reacción al papel tornasol y al indicador de fenolftaleínade las disoluciones básicas.
Disoluciones Básicas
Nombre
NaOH
NH4OH
Mg(OH)2
Sensación al tacto
Resbaladiza jabonosa
Resbaladiza jabonosa
Resbaladiza jabonosa
tornasol azul
No cambia
No cambia
No cambia
tornasol rojo
Cambia a azul
Cambia a azul
Cambia a azul
Cambio indicador fenolftaleína
Cambio a color rosa
Cambio a color rosa
Cambio a color rosaAl realizar la práctica de reacciones de neutralización; logramos obtener como resultado que al agregar al acido clorhídrico, una gota de fenolftaleína, no se observa ninguna manifestación física de la reacción ocurrida, pero al agregarle a esta disolución hidróxido de sodio gota a gota, produce que cada gota se torne rosa, y al agitar toda la disolución se torna de este color, al calentarlaesta adquiere un color más intenso hasta llegar al secado, cuando se obtiene un sólido rojo. Antes y después de las reacciones la temperatura de la sustancia no cambia como se puede observar en el cuadro 3.
Cuadro 3.Cambios de temperatura de la disolución de acido clorhídrico al agregarle hidróxido de sodio.
Disolución
Temperatura
Resultado
HCl
28°C
No hay ningún cambio en latemperatura.
HCl + NaOH
28°C


Al agregarle al sulfato de cobre pentahidratado , hidróxido de sodio, se forma un precipitado color celeste en la disolución, el cloruro de hierro III forma un precipitado color café cuando se le agrega hidróxido de sodio, de igual manera que el sulfato de cobre pentahridratado produce un precipitado color blanco al agregarse a una disolución de cloruro de bario Y alañadir nitrato de plomo(III ) al yoduro de potasio se obtiene un precipitado color amarillo. En todos los procesos de precipitación obtuvimos que se da un aumento en la temperatura de las disoluciones después de la formación del precipitado, como se observa en el cuadro numero 4
Cuadro 4.Temperaturas antes y después de la precipitación.
Contenido
Temp 1
Agregado que produce precipitación
Temp 2CuSO4.H2O
26°C
NaOH
27°C

FeCl3
27°C
NaOH
28°C

BaCl2
26°C
CuSO4.H20
27°C

KI
27°C
Pb(NO3)2
28°C


Cuando se dejo en reposo un clavito de hierro sumergido en sulfato de cobre pentahidratado, se nota como algunos segmentos de este cambian a un color cobrizo o terroso. Al agrega una punta de aluminio al tubo con acido clorhídrico sucede una reacción segundos después,esta se calienta y se sublima en forma de gas hasta secarse en un sólido color gris.
También se observo como al tener la lámina de magnesio contacto con una llama en combustión completa se produce una intensa luz, y luego la lamina se pulveriza. Al agregar a este polvo agua y ponerlo en contacto con el tornasol rojo este cambia a azul , también al agregarle el indicador fenolftaleína se produceun cambio de la coloración a rosa. Cuando se calentó el tubo de ensayo con el dicromato de amonio este hizo una pequeña explosión y cambia su coloración de naranja a gris, libera gases y calor .En todas estas reacciones redox se observa cómo se produce una intensa liberación de energía después de que el proceso ocurre.
Cuando se agrega gota a gota amoniaco al sulfato de cobre pentahidratado...