Biologia

Capítulo 2

La conección química de la vida
• La biología es una ciencia multidiciplinaria
• Los organismos vivos están sujetos a las leyes
de química y física

Peroxidasa de hidrógeno + Hidroquinona

benzoquinona + vapor
© 2011 Pearson Education, Inc.

¿Quién atiende éste jardín?

Duroia
hirsuta

Myrmelachista
schumanni

Figura 2.1

• Los organismos están compuestosde
materia
• Materia - todo lo que ocupa espacio y tiene
masa
• La materia consiste de elementos químicos
en sus formas puras y en combinaciones
llamadas compuestos

© 2011 Pearson Education, Inc.

Elementos y Compuestos
• Elemento - sustancia
que no puede romperse
mediante reacciones
químicas.




© 2011 Pearson Education, Inc.

92 ocurren de forma natural
25 sonesenciales para la vida
Elementos trazas

Asignación
• Indique cuál es el efecto, en el cuerpo
humano, de la deficiencia de los siguientes
elementos traza:
Fe, B, Cr, Co, Cu, Se, Si, Mo, Mn y Zn
Fecha de entrega:
martes, 4 de febrero de 2014 en la hora de la clase

• Compuesto – sustancia que consiste de dos o más
elementos diferentes en una proporción dada.
• Los compuestos tienencaracterísticas diferentes
a las de los elementos que los componen.

Sodio (Na)
Proporción
1:1

Cloro (Cl)

Cloruro de sodio
(Sal de mesa)
Figura 2.3

Las propiedades de un elemento depende de la
estructura de sus átomos
• Cada elemento consiste de átomos

• Átomo – unidad más pequeña de la materia capaz
de retener las propiedades del elemento
•
•

Compuesto de partículassubatómicas
Partículas subatómicas de relevancia:
– Neutrones
– Protones
– Electrones
• Difieren en sus características

© 2011 Pearson Education, Inc.

Las partículas subatómicas difieren en carga eléctrica,
lugar donde éstan localizados y peso.
• Carga eléctrica
– Neutrones - neutrales
– Protones - carga positiva
– Electrones - carga negativa

• Localización
– Neutrones y Protones –forman el núcleo atómico
– Electrones – forman una nube alrededor del núcleo

• Peso
– Neutrones y Protones – la masa es casi idéntica, 1Dalton (1.7 x 10 -24 g)
Gramos no es una unidad apropiada se utiliza Dalton

– Electrones – es tan liviano que su peso no es considerado al
calcular la masa total de un átomo
© 2011 Pearson Education, Inc.

Figura 2.5. Modelos simplificados comunmenteutilizados
para mostrar la estructura del átomo de Helio (He)

Hélio
-2 neutrones
-2 protones
-2 electrones

Nube de carga
negativa

Electrones

Núcleos

(a)

(b)

Número atómico y masa atómica
• Los átomos de diferentes elementos difieren en el
número de partículas subatómicas.
Número de masa = suma de protones y neutrones
en el núcleo

Número atómico = número de protones,único de cada
elemento, también es el número de
electrones en átomos neutros

•

Masa atómica- masa total del átomo, igual a la suma de las masas
de sus protones y neutrones.

© 2011 Pearson Education, Inc.

Número atómico = # protones en el núcleo

Número de masa = protones + neutrones
en el núcleo de un átomo
Número de neutrones = número de masa –
número atómico
Masa atómica =número de masa expresando
en dalton o uma

Isótopos
• Todos los átomos de un elemento tienen el mismo
número de protones pero difiere en el número de
neutrones.
• Pueden ser:
• Estables- el núcleo no tiende a perder partículas
• Radioactivos- pierden partículas y libera energía
espontáneamente

• Ambos poseen
utilidad en investigación
biológica y médica
© 2011 Pearson Education, Inc.•12C: 6 protones, 6 neutrones (estable)
• 13C: 6 protones, 7 neutrones (estable)

•14C: 6 protones, 8 neutrones (radioactivo)

Niveles de energía de los electrones
• En un átomo, los electrones están
girando alrededor del núcleo formando
capas. En cada una de ellas, la energía
que posee el electrón es distinta.
Por ejemplo: en las capas muy
próximas al núcleo, la fuerza de...