biologia

Tabla de densidades
INSTRUMENTOS
CAPACIDAD ML
PESO PROPIO EN GRAMOS
BURETRA
500
280.3
BURETRA
100
91.8
BURETRA
50
52.8
BURETRA
25
48.6
BURETRA
10
20.25
BEAKER
400
151.7
BEAKER
300
149.8
BEAKER
200
99.8
BEAKER
75
51
PIPETA
25
52.2

 
Sustancia ó Material
densidad (gr/cm3)
Aire
0.0012
Etanol
0.81
Benceno
0.90
Hielo
0.92
Agua
1.0
Agua de mar
1.03Sangre
1.06
Glicerina
1.26
Hormigón
2
Aluminio
2.7
Hierro, Acero
7.8
Latón
8.6
Cobre
8.9
Plata
10.5
Plomo
11.3
Mercurio
13.6
Oro
19.3
Platino
21.4



objetivos
Nuestro objetivo fue observar la densidad de distintas disoluciones y como influya la manera en que están acomodadas. En este caso la disolución fue sal aceite  agua gliserina
* Realizar mediciones gravimétricas yvolumétricas para determinar la densidad de líquidos y sólidos.
* Informar las distintas mediciones con sus respectivos errores experimentales 
Determinación de densidad de sustancias sólidas, liquidas y de soluciones.
Determinar la densidad de un líquido y un sólido midiendo su masa y su volumen.
Determinar la la variación de la densidad de una solución de agua salada como función de laconcentración.
 Determinar la fiabilidad de los datos que se obtienen al medir masas en el laboratorio, considerando los errores del experimentador al no tener práctica con el uso de la balanza de monoplano que se usa en la práctica.
1.3.- Corregir la deficiencia que viene desde las secundarias del país, en el uso de laboratorios de Química e instrumentos relacionados con prácticas en el mismo.
Elobjetivo de este laboratorio es relacionar las propiedades de la materia con los principios fundamentales de la medición y el sistema de medidas. Y mediante la medición y la observación, y el eficiente y responsable empleo de los materiales del laboratorio, determinar la masa, volumen y densidad de varios sólidos ( regulares e irregulares ) y líquidos comunes en la vida diaria, como el aceite.Conclusiones
CAMBIOS DE DENSIDAD.
En general, la densidad de una sustancia varía cuando cambia la presión o la temperatura.
Cuando aumenta la presión, la densidad de cualquier material estable también aumenta.
Como regla general, al aumentar la temperatura, la densidad disminuye (si la presión permanece constante). Sin embargo, existen notables excepciones a esta regla. Por ejemplo, ladensidad del agua crece entre el punto de fusión (a 0 °C) y los 4 °C; algo similar ocurre con el silicio a bajas temperaturas.
El efecto de la temperatura y la presión en los sólidos y líquidos es muy pequeño, por lo que típicamente la compresibilidad de un líquido o sólido es de 10-6 bar-1 (1 bar=0,1 MPa) y el coeficiente de dilatación térmica es de 10-5 K-1.
Por otro lado, la densidad de los gaseses fuertemente afectada por la presión y la temperatura. La ley de los gases ideales describe matemáticamente la relación entre estas tres magnitudes:

Eso significa que un gas ideal a 300 K (27 °C) y 1 atm duplicará su densidad si se aumenta la presión a 2 atm manteniendo la temperatura constante o, alternativamente, se reduce su temperatura a 150 K manteniendo la presión constante.
El clorurode sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
Densidades a temperatura ambiente

Esto se debe a quedentro de un mismo líquido hay pequeñas variaciones de densidad debido, esencialmente a las condiciones puntuales de la zona del líquido o solido en que se toman las medidas.Así en un líquido la temperatura hace variar la densidad, y el agua caliente, al ser menos densa, ocupa la parte superior de un recipiente. Si tomas medidas de densidad en la zona de agua caliente variaran respecto a las que...