Biologia
Disoluciones
Dispersiones Coloidales
Suspensiones
Todas las partículas son
del tamaño de los átomos,
iones o pequeñas
moléculas (1 – 10 Å)
Las partículas de al
menos uno de los
componentes son grandes
grupos de átomos, de
iones o de pequeñas
moléculas (10 – 10000 Å)
Las partículas de al
menos uno de los
componentes pueden ser
vistas conun microscopio
de baja resolución
(> 10000 Å)
No homogéneas
No homogéneas
A menudo opacas,
pueden ser transparentes
pero presentan el efecto
Tyndall
No transparentes
Homogéneas
Transparentes; no
presentan efecto Tyndall
Estables a la gravedad
No separables por
filtración
Inestables a la gravedad,
las partículas se
depositan
Menos estables a la
gravedadSeparables por filtración
Las partículas son progresivamente mayores
No separables por
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filtración.
Científico irlandés John Tyndall
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Fase Dispersa
(similar al soluto)
Fase Dipersante
(similar al disolv.)
Nombre Común
Ejemplos
Sólido
en
Sólido
Sol Sólido
Algunas aleaciones, como acero.
Líquido
en
Sólido
Emulsión
sólida
Queso, mantequilla, jaleas.Gas
en
Sólido
Espuma
sólida
Goma, esponja, piedra pómez.
Sólido
en
Líquido
Soles y geles Leche de magnesio, pinturas.
Líquido
en
Líquido
Emulsión
Leche, crema para la cara,
mayonesa.
Gas
en
Líquido
Espuma
Espuma de afeitar, espuma de
cerveza, crema batida
Sólido
en
Gas
Aerosol
sólido
Humo
Líquido
en
Gas
Aerosollíquido
Niebla, nubes, spray de aerosol
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Solubilidad
!
La solubilidad de una sustancia en un determinado
solvente, a una temperatura dada, es la concentración del
soluto en la solución saturada.
! En otras palabras, la solubilidad de un soluto es su
concentración en la solución, que es característica del
estado de equilibrio entre el soluto y la solución.
! La solubilidadse expresa en gramos de soluto disueltos por
cada 100 gramos de solvente o en gramos de soluto por cada
litro de solución.
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Solubilidad
Factores que determinan la solubilidad
! Naturaleza del soluto y solvente
! Efecto de la temperatura
! Efecto de la presión
Interacciones
- Soluto – Soluto
- Solvente – Solvente
- Solvente – Soluto
Fuerzas intermoleculares
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SolubilidadFactores que determinan la solubilidad
NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE
- Dos sustancias que tienen el mismo tipo y magnitud de
fuerzas intermoleculares serán solubles entre sí.
- La solubilidad de las sustancias no polares en agua es muy
pequeña.
etanol
etilenglicol
glicerol
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Solubilidad
Factores que determinan la solubilidad
NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE
- Lasolubilidad de los compuestos iónicos en agua depende de un
equilibrio entre dos fuerzas, ambas de naturaleza eléctrica.
- Fuerzas de atracción entre las
moléculas de agua y los iones,
que tienden a disolver el sólido.
Ejemplos: NaCl, NaOH.
- Fuerzas de atracción entre iones
con cargas opuestas, que
tienden a mantenerlos en estado
sólido. Ejemplos: BaSO4, CaCO3.
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SolubilidadFactores que determinan la solubilidad
NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE
Disolución de líquido en líquido
- Miscibilidad: Cuando la naturaleza del soluto y el solvente es similar,
ambos serán generalmente miscibles.
- Líquidos polares - solventes polares
• Etanol – agua
- Líquidos apolares - solventes apolares
• CCl4 – hexano
- Inmiscibilidad: Cuando la naturaleza del soluto y el solventees distinta,
ambos serán inmiscibles.
- Líquidos
polares - solventes apolares
- Líquidos
apolares - solventes polares
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Solubilidad
Factores que determinan la solubilidad
NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE
Disolución de líquido en líquido
- Hidrofobicidad
– El soluto no tiene afinidad por el agua como solvente,
pero sí por solventes apolares.
- Hidrofilicidad
– El...
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