biomasa

TEORÍA No.1
CONCEPTOS TERMODINÁMICOS BÁSICOS
YANNETH PARRA MARTÍNEZ

SISTEMA: Un sistema termodinámico se define como una cantidad de materia o una región del espacio elegida para ser estudiada o para efectos de cálculo.
SISTEMA CERRADO: O masa de control, no hay masa atravesando los límites del sistema, puede haber flujo de energía.
SISTEMA ABIERTO: O volumen de control, hay masaatravesando los límites del sistema y a su vez flujo de energía.
PROCESO: Un proceso ocurre cuando un sistema experimenta un cambio de un estado de equilibrio a otro.
PROCESO CUASIESTÁTICO O DE CUASIEQUILIBRIO: Es un proceso idealizado que ocurre en infinitos estados de equilibrio.
CICLO: Ocurre cuando un sistema después de sufrir una serie de procesos regresa a un estado idéntico al que teníaoriginalmente.
PROCESO REVERSIBLE: Ocurre cuando un sistema sufre un proceso y retorna a su estado inicial siguiendo exactamente la misma trayectoria y sin efectos de fricción.
PROCESO IRREVERSIBLE: Es un proceso en donde el sistema o su entorno no pueden ser devueltos a sus estados iniciales.
PROCESO ADIABÁTICO: En un proceso adiabático no hay transferencia de energía en forma de calor hacia elsistema o desde el sistema hacia los alrededores. Ocurre en sistemas totalmente aislados de los alrededores o cuando la temperatura de los alrededores y del sistema es igual.
PROCESO ISOCÓRICO: Un proceso isocórico se efectúa a volumen constante. Si el volumen de un sistema termodinámico es constante, no efectúa trabajo sobre su entorno.
PROCESO ISOTÉRMICO: O isotermo, es el que se efectúa atemperatura constante. La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato (controlador de temperatura), es un ejemplo de este proceso.
PROCESO ISOBÁRICO: Es el que se efectúa a presión constante. El agua que hierve en un recipiente abierto a la atmósfera es un ejemplo de él.
EQUILIBRIO TERMODINÁMICO: Se presenta cuando en un sistema las fuerzas mecánicas, térmicas yquímicas están en equilibrio es decir no hay ninguna tendencia hacia un cambio espontáneo ó una influencia del exterior sobre este.
Equilibrio térmico: Cuando en un sistema todas sus partes se encuentran a la misma temperatura.
Equilibrio químico: Si no presenta tendencia a experimentar una reacción.
Equilibrio mecánico: Implica una igualdad de fuerzas en todos los puntos además no debe experimentaraceleración.
Equilibrio de fases: Implica que no haya cambios de fase en el sistema.
ENFOQUE MACROSCÓPICO: Estudios termodinámicos que no requieren un comportamiento individual de las partículas, se toman en cuenta los efectos globales o promedio de muchas moléculas.
ENFOQUE MICROSCÓPICO: Estudios termodinámicos con base en el comportamiento promedio de grandes grupos de partículasindividuales.
PROPIEDAD: Es una característica de un sistema.
PROPIEDADES TERMODINÁMICAS: Son características que se pueden observar, medir o cuantificar en las sustancias o en los sistemas. Dentro de las más importantes se tienen:
PRESIÓN: Se define como la fuerza por unidad de área.
PRESIÓN ABSOLUTA: Es la presión medida en un lugar determinado con respecto al vacío absoluto, se calcula como la suma depresión atmosférica más presión manométrica.
PRESIÓN ATMOSFÉRICA: Es la que ejerce la atmósfera o aire sobre la tierra.
PRESIÓN MANOMÉTRICA: Es la presión presente en un sistema comparada con la atmosférica, se mide dentro del sistema mediante un manómetro.
PRESIÓN DE VACÍO: Se refiere a presiones manométricas menores que la atmosférica.
TEMPERATURA: Se puede definir como una propiedadintensiva del sistema, que depende del contenido energético del mismo.

PROPIEDADES EXTENSIVAS: Estas propiedades dependen del tamaño o extensión del sistema, el valor de una propiedad extensiva varía directamente con la masa. Las letras mayúsculas se utilizan para denotar propiedades extensivas.
PROPIEDADES INTENSIVAS: Estas propiedades son independientes del tamaño del sistema, es decir...